海水是巨大的資源寶庫，甲工廠從海水中提取食鹽和溴的工藝流程如圖：

已知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒。
（1）海水淡化得到淡水的主要有

蒸餾法、電滲析或離子交換法

蒸餾法、電滲析或離子交換法

。（寫出兩種即可）
（2）為了將粗鹽（含雜質Mg²⁺、

SO

2

-

4

、Ca²⁺）提純，加入的試劑順序可行的是

BC

BC

。
A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
（3）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是

Br₂具有揮發性

Br₂具有揮發性

。
（4）步驟Ⅱ在此流程中作用是

富集增大溴的濃度

富集增大溴的濃度

。寫出步驟Ⅱ的離子反應方程式

SO₂+Br₂+H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Br^-

SO₂+Br₂+H₂O=4H⁺+

SO

2

-

4

+2Br^-

。
（5）乙工廠在甲工廠的流程設計基礎上進行了改進，步驟Ⅱ中用Na₂CO₃溶液吸收空氣中Br₂。充分反應后，得到含NaBr、NaBrO₃等物質的混合溶液。步驟Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸餾即得到液溴。請寫出步驟Ⅲ滴加稀硫酸的離子方程式

5Br^-+

B

r

O

-

3

+6H⁺=3Br₂+3H₂O

5Br^-+

B

r

O

-

3

+6H⁺=3Br₂+3H₂O

。
（6）與甲工廠相比，乙工廠設計流程的優點為

采用乙工廠的流程優點為操作簡單、對設備腐蝕性小、污染小

采用乙工廠的流程優點為操作簡單、對設備腐蝕性小、污染小

。