2021-2022學年遼寧省大連103中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題共15個小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．新冠肺炎疫情出現以來，一系列舉措體現了中國力量。在各種防護防控措施中，化學知識起到了重要作用。下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．使用醫用酒精殺菌消毒的過程中只發生了物理變化

  B．使用84消毒液殺菌消毒是利用其強氧化性

  C．N95型口罩的核心材料是聚丙烯絲，屬于有機高分子材料

  D．醫用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體是CF2=CF2
  組卷：12引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A．葡萄糖的最簡式：C6 H12O6

  B．羥基的電子式：

  C．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

  D．乙烯的球棍模型：
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 3．化學要研究如何合理、高效地利用金屬礦物。下列金屬的冶煉方法與工業上冶煉鋁相同的是（　　）

  A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  B．2NaCl（熔融） 電解 2Na+Cl2↑

  C．Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2

  D．2Ag2O △ 4Ag+O2↑
  組卷：65引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是（　　）

  A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

  B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應

  C．對于吸熱反應，生成物總能量一定低于反應物總能量

  D．X（s）═Y（s）是放熱反應，則Y比X穩定
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 5．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．1mol乙烯分子含有的極性共價鍵數為4NA

  B．1mol甲烷完全燃燒轉移的電子數為8NA

  C．1L0.1mol?L-1的乙酸溶液中含H+的數量為0.1NA

  D．7g乙烯的氣體中含有原子數1.5NA
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 6．微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。一種銀鋅紐扣電池的電極分別為Ag₂O和Zn,電解質溶液為KOH，電極反應為Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O和Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-。下列說法錯誤的是（　　）

  A．在使用過程中，電池負極區溶液的堿性減弱

  B．使用過程中，電子由Zn極經外電路流向Ag2O極

  C．電池總反應為Ag2O+Zn═2Ag+ZnO

  D．Zn是負極發生還原反應，Ag2O是正極發生氧化反應
  組卷：50引用：5難度：0.6

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二、非選擇題

• 18．CH₄、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
  （1）一定條件下，甲烷與水蒸氣發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），工業上可利用此反應生產合成氨原料氣H₂。
  ①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH₄和2.4molH₂O（g）發生上述反應，CO（g）的物質的量隨時間的變化如圖甲所示。0～2min內的平均反應速率v（H₂）=

   

  。平衡時CH₄的轉化率為

   

  。
  ②下列措施能加快反應速率的是

   

  （填字母）。
  A．恒壓時充入He
  B．升高溫度
  C．恒容時充入CH₄
  D．及時分離出CO
  ③第1分鐘時v_正（CO）

   

  第2分鐘時v_逆（CO）（填“＞”“＜”“=”或“無法比較”）。
  ④下列能說明上述反應達到平衡狀態的是

   

  （填字母）。
  a.v_逆（CH₄）=3v_正（H₂）
  b.恒溫恒容時，容器內混合氣體的密度保持不變
  c.CH₄（g）、H₂O（g）濃度保持不變
  d.CH₄（g）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）的物質的量之比為1：1：1：3
  e.斷開3molH-H鍵的同時斷開2molO-H鍵
  （2）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖乙為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。
  
  ⑤輸入氫氣的一極為

   

  極。
  ⑥寫出正極反應式：

   

  。
  組卷：44引用：1難度：0.5

  解析

• 19．海水是巨大的資源寶庫，甲工廠從海水中提取食鹽和溴的工藝流程如圖：
  
  已知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒。
  （1）海水淡化得到淡水的主要有

   

  。（寫出兩種即可）
  （2）為了將粗鹽（含雜質Mg²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、Ca²⁺）提純，加入的試劑順序可行的是

   

  。
  A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
  B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
  C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
  D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
  （3）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是

   

  。
  （4）步驟Ⅱ在此流程中作用是

   

  。寫出步驟Ⅱ的離子反應方程式

   

  。
  （5）乙工廠在甲工廠的流程設計基礎上進行了改進，步驟Ⅱ中用Na₂CO₃溶液吸收空氣中Br₂。充分反應后，得到含NaBr、NaBrO₃等物質的混合溶液。步驟Ⅲ向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸餾即得到液溴。請寫出步驟Ⅲ滴加稀硫酸的離子方程式

   

  。
  （6）與甲工廠相比，乙工廠設計流程的優點為

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析