（1）反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇②③④②③④ （填序號）。
①1mL 0.01mol?L-1的碘水 ②1mL 0.001mol?L-1的碘水
③4mL 0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001mol?L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同學(xué)選取①③進行實驗，測得褪色時間為4s,計算υ（S2O32-）=8.33×10-4mol/（L?s）8.33×10-4mol/（L?s）。
【答案】②③④；8.33×10-4mol/（L?s）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：3難度：0.3
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1．下列推斷合理的是（ ）
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：27引用：1難度：0.9 -
2．某校的探究小組同學(xué)想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應(yīng)中起催化劑的作用，設(shè)計了以下的對比實驗和操作步驟：
①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的n g氧化銅粉末．
②將兩份氯酸鉀同時在相同的條件下加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢．
③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后的混合物加水溶解，小心過濾，將濾出固體物質(zhì)洗滌并干燥．
④觀察濾出固體物質(zhì)的狀態(tài)、顏色．
⑤將濾出固體物質(zhì)和炭粉混合，在密閉容器中加熱，并將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實驗現(xiàn)象．
（1）從以上有關(guān)實驗步驟的敘述中可發(fā)現(xiàn)操作方案還存在一些缺陷，請指出并加以改進：．
（2）有人換用另一種方法來代替上述第⑤步的操作，請從圖中選擇儀器中連接成一套實驗裝置，這套實驗裝置中導(dǎo)管的連接順序是接、接、接、接（按氣流方向從左往右）．最末端相連裝置的作用是．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5 -
3．具有十八面體結(jié)構(gòu)的Ag3PO4晶體是一種高效光催化劑，可用于實現(xiàn)“碳中和”，也可用于降解有機污染物。
Ⅰ．配位-沉淀法制備Ag3PO4高效光催化劑
已知：ⅰ．Ag3PO4難溶于水，可溶于硝酸；
ⅱ．Ag3PO4沉淀的生成速率會影響其結(jié)構(gòu)和形貌，從而影響其光催化性能；
ⅲ．銀氨溶液中存在：Ag（NH3）2+?Ag++2NH3
（1）配制銀氨溶液時的反應(yīng)現(xiàn)象是。
（2）加入Na2HPO4溶液時，發(fā)生以下反應(yīng)，請將離子方程式補充完整：Ag（NH3）2+++=NH3++。
（3）AgNO3和Na3PO4在溶液中反應(yīng)也可制得Ag3PO4固體，但制得的Ag3PO4固體光催化性能極差。從速率角度解釋其原因：。
Ⅱ．Ag3PO4光催化劑的使用和再生
已知：Ag3PO4晶體在光照條件下發(fā)揮催化作用時，首先引發(fā)反應(yīng)。a.Ag3PO4[Ag3PO4]⊕+e-可見光
（4）Ag3PO4光催化CO2制備甲醇可實現(xiàn)“碳中和”，a的后續(xù)反應(yīng)：2H2O+4[Ag3PO4]⊕O3+4H++4Ag3PO4，CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，則由CO2制備甲醇的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為可見光。
（5）Ag3PO4光催化降解RhB（代表有機污染物），RhB被氧化成CO2和H2O。a的后續(xù)反應(yīng)O2+e-=，H2O+[Ag3PO4]⊕=H++?OH+Ag3PO4O-2
注：Ag3PO4在該催化過程中可能發(fā)生光腐蝕，生成單質(zhì)銀，影響其光催化性能。
用Ag3PO4依次降解三份相同的廢水，測得3次降解過程中RhB的殘留率（c/co：即時濃度與起始濃度之比）隨時間變化的曲線如圖。
①下列說法正確的是（填字母序號）。
a.?OH和是降解RhB的重要氧化劑O-2
b.第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低
c.該實驗條件下，Ag3PO4使用兩次即基本失效
②第1次光降解時，0～25min內(nèi)的反應(yīng)速率為mol/（L?min）（廢水中RhB初始濃度co為100mg/L，RhB的摩爾質(zhì)量為Mg/mol）。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：130引用：3難度：0.4