甲醇燃料是一種新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比較，優勢十分明顯。
（1）目前正在開發用甲烷和氧氣合成甲醇：2CH4（g）+O2（g） 催化劑 高溫高壓2CH3OH（g），已知：RlnKp=-ΔHT+C（C為常數）。根據圖中信息，恒壓條件下，溫度升高，Kp減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；該反應的熱化學方程式為 2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-0.251kJ?mol-12CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-0.251kJ?mol-1。
（2）在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反應分兩步進行：
第一步為 2CH4+Cu=*CuH2+2-CH32CH4+Cu=*CuH2+2-CH3（寫化學方程式）；
第二步為*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。
第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第二步反應活化能 小于小于（填“大于”、“小于”或“等于”）第一步反應活化能。
（3）一定溫度下，恒容密閉容器中，CH4和O2按物質的量2：1混合合成氣態甲醇。下列事實能說明該反應達到平衡狀態的是 DD（填選項字母）。
A．CH4和O2的轉化率之比不再改變
B．平衡常數不再改變
C．氣體密度不再改變
D．甲烷的體積分數不再改變
（4）某體積可變的密閉容器中，充入2molCH4和1molO2發生反應，2CH4（g）+O2（g） 催化劑 高溫高壓2CH3OH（g），CH4的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示，已知：A點時容器體積為1L。
①B點時容器的體積為 0.0250.025L。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC由大到小的順序為 KA=KB＞KCKA=KB＞KC。
③v正（O2）=k1?c2（CH4）?c（O2），v逆（CH3OH）=k2?c2（CH3OH），其中k1、k2為速率常數（只與溫度有關），則B點時，k1k2=11。
催化劑
高溫高壓
ΔH
T
催化劑
高溫高壓
k
1
k
2
【答案】減小；2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-0.251kJ?mol-1；2CH4+Cu=*CuH2+2-CH3；小于；D；0.025；KA=KB＞KC；1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.4
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3