某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅（Cu2Te）、三氧化二鉻（Cr2O3）以及少量的金（Au），可用于制Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等，以實現有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：溶液、金屬銅和粗碲等，以實現有害廢料的資源化利用，工藝流程如圖1：
已知：①煅燒時，Cu2Te發生的反應為Cu2Te+2O2 高溫 2CuO+TeO2。
②濾渣中TeO2溶于稀硫酸發生的反應為TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。
回答下列問題：
（1）基態Cu原子價電子排布圖為 
。
（2）“煅燒”時，Cr2O3發生反應的化學方程式為 2Cr2O3+3O2+4Na2CO3高溫
4Na2CrO4+4CO22Cr2O3+3O2+4Na2CO3高溫
4Na2CrO4+4CO2。
（3）為了提高“酸浸”速率，可采用的措施是 加熱加熱、攪拌攪拌。
（4）“電解沉積”過程中析出單質銅的電極為 陰陰極，“還原”步驟中的化學反應方程式為 TeOSO4+2SO2+3H2O=Te↓+3H2SO4TeOSO4+2SO2+3H2O=Te↓+3H2SO4，整個流程中可以循環使用的產品是 H2SO4H2SO4。
（5）工業上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如圖2所示，通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是 低溫條件下，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而減小低溫條件下，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而減小。
（6）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取試樣2.50g并配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用0.1000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2，標準溶液進行滴定。若三次實驗消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液的平均體積為25.00mL，則所得產品中K2Cr2O7的純度為 49.049.0%（保留三位有效數字）。
高溫
高溫 |
高溫 |
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】；2Cr2O3+3O2+4Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2；加熱；攪拌；陰；TeOSO4+2SO2+3H2O=Te↓+3H2SO4；H2SO4；低溫條件下，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度隨溫度的降低而減小；49.0
；2Cr2O3+3O2+4Na2CO3高溫 |
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14難度：0.9
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1