2020-2021學年湖北省武漢市武昌區(qū)高二（下）期末化學試卷
發(fā)布：2024/12/17 10:0:2
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。
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1．下列有關(guān)我國最新科技成果的說法中錯誤的是（ ）
組卷：50引用：2難度：0.8 -
2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：21引用：1難度：0.8 -
3．下列化學用語正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7 -
4．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：36引用：1難度：0.6 -
5．N和P為同族元素，下列說法正確的是（ ）
組卷：48引用：2難度：0.7 -
6．青蒿素是一種無色針狀晶體，具有較好的抗瘧疾效果，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)青蒿素的說法中錯誤的是（ ）組卷：28引用：4難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅（Cu2Te）、三氧化二鉻（Cr2O3）以及少量的金（Au），可用于制Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等，以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：溶液、金屬銅和粗碲等，以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如圖1：
已知：①煅燒時，Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。高溫
②濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子價電子排布圖為。
（2）“煅燒”時，Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。
（3）為了提高“酸浸”速率，可采用的措施是、。
（4）“電解沉積”過程中析出單質(zhì)銅的電極為極，“還原”步驟中的化學反應(yīng)方程式為，整個流程中可以循環(huán)使用的產(chǎn)品是。
（5）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如圖2所示，通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是。
（6）測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取試樣2.50g并配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用0.1000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2，標準溶液進行滴定。若三次實驗消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為%（保留三位有效數(shù)字）。組卷：14引用：1難度：0.9 -
19．DCCNa（二氯異氰尿酸鈉）固體是一種高效、安全的消毒劑，20℃以上易溶于水，其溶液在溫度較高時不穩(wěn)定；（CNO）3H3（氰尿酸）為三元弱酸。回答下列問題：
Ⅰ.制備DCCA（二氯異氰尿酸）裝置如圖。
主要反應(yīng)有：
堿溶：（CNO）3H3+2NaOH=（CNO）3Na2H+2H2O△H＜0
氯化：（CNO）3Na2H+2Cl2=（CNO）3Cl2H+2NaCl△H＜0
（1）用燒堿固體配制實驗所需40%的NaOH溶液，下列儀器中不需要的是（寫名稱）。
（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為。
（3）裝置B用冰水浴的原因是。
（4）裝置C中的溶液是，其作用是。
（5）堿溶時若氫氧化鈉過量，（CNO）3Na2H中可能混有的雜質(zhì)是。
Ⅱ．制備DCCNa
（6）“中和”反應(yīng)的化學方程式為。
（7）氯元素含量的測定：準確稱取1.0000g DCCNa樣品，用容量瓶配成250.00mL溶液；取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，樣品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定生成的碘，消耗標準液V mL，已知：I2+2S2=2I-+2S4O2-3，樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)=O2-6%。組卷：11引用：1難度：0.5