溫室氣體減排是全世界關注的熱點問題。CH₄-CO₂的催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H₂），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
（1）CH₄-CO₂催化重整反應為：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）。
已知：
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）  ΔH=-75kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）  ΔH=-394kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）  ΔH=-111kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH=-571.6kJ?mol^-1
①該催化重整反應的ΔH=

+247

+247

kJ?mol^-1。
②在25℃、101kPa條件下，如果相同質量的一氧化碳、氫氣分別完全燃燒時，

H₂

H₂

（填化學式）放出的熱量多。
（2）在一定條件下的密閉容器中，當投料比

n

（

C

O

2

）

n

（

C

H

4

）

=1時，發生催化重整反應。
①能說明反應CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）達到平衡狀態的有

BCE

BCE

（填字母）。
A．

c

（

CO

）

c

（

H

2

）

保持不變
B．絕熱體系中，體系的溫度保持不變
C．H₂的體積分數保持不變
D．2v（CH₄）=v（H₂）
E．恒溫恒壓條件下，混合氣體的平均相對分子質量不再改變
F．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度保持不變
②上述反應達到平衡后，若保持溫度和壓強不變，通入氦氣，平衡

正向

正向

（填“不”“正向”或“逆向”）移動，CO的濃度

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）。
③在恒溫恒壓下，平衡時CH₄的體積分數為10%，則CH₄的轉化率為

66.7%

66.7%

%（保留一位小數），若總壓強用P表示，則該條件下壓強平衡常數K_p 

=2.56P²

=2.56P²

。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數，不考慮有關量的單位）