常溫下，在二元弱酸H₂C₂O₄（草酸）溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與溶液中離子濃度比的對數值的關系分別如圖所示。

（1）寫出H₂C₂O₄的電離方程式：

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

O

-

4

、HC₂

O

-

4

?H⁺+C₂

O

2

-

4

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂

O

-

4

、HC₂

O

-

4

?H⁺+C₂

O

2

-

4

。
（2）lg

c

（

H

C

2

O

4

-

）

c

（

H

2

C

2

O

4

）

與pH關系是曲線

M

M

（填“M”或“N”）。
（3）寫出e點時溶液中發生的主要離子反應方程式

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂

O

-

4

+H₂O

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂

O

-

4

+H₂O

。
（4）NaHC₂O₄溶液顯

酸

酸

（填“酸”或“堿”）性，請用數據說明：

K_h（HC₂

O

-

4

）=10^-12.7，K_a（HC₂

O

-

4

）=10^-4.3，說明HC₂

O

-

4

的電離大于水解

K_h（HC₂

O

-

4

）=10^-12.7，K_a（HC₂

O

-

4

）=10^-4.3，說明HC₂

O

-

4

的電離大于水解

。
（5）已知：難溶物Ag₂C₂O₄的K_sp=5.0×10^-12，在0.001mol/L10mL的Na₂C₂O₄溶液中加入等體積、濃度至少為

2×10^-4

2×10^-4

mol/L的AgNO₃溶液時才能生成沉淀。
（6）查閱資料，草酸可與酸性高錳酸鉀發生如下反應：

M

n

O

-

4

+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）。可利用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸并測取草酸溶液的濃度，滴定達到終點時現象為

當滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變為紫紅色，且30s不變色

當滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變為紫紅色，且30s不變色

。用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀標準溶液滴定10.00mL草酸溶液時，消耗標準液的體積如下表。通過計算可知c（H₂C₂O₄）=

0.2500

0.2500

mol/L。若滴定時所用的酸性高錳酸鉀溶液因久置導致濃度變小，則由此測得的c（H₂C₂O₄）會

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

	初讀數V0（mL）	末讀數V1（mL）
第一次	1.00	11.10
第二次	1.50	15.30
第三次	2.20	12.10