維持大氣中CO2的平衡對生態環境保護有著重要意義。
（1）CO2催化加氫合成低碳烯烴技術能有效利用大氣中的CO2。
以合成C2H4為例，該轉化分為兩步進行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-210.5kJ/mol
CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）ΔH=-127.9kJ/mol2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）ΔH=-127.9kJ/mol。
（2）CO2催化加氫在一定條件下還可以合成CH4．已知反應CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）。在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。
①已知M點總壓為1MPa,該反應在此溫度下的平衡常數Kp=11MPa-2．（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。）
②欲增加二氧化碳的平衡轉化率，可采取的措施有DD（填字母）。
A．通入惰性氣體
B．提高溫度
C．增加二氧化碳濃度
D．增加氫氣濃度
（3）利用銅基配合物l,10-phenanthroline-Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料（包括CO、烷烴和酸等）是減少CO2在大氣中累積和實現可再生能源有效利用的關鍵手段之一，其裝置原理如圖2所示。
電池工作過程中，圖中Pt電極附近溶液的pH變小變小（填“變大”或“變小”），陰極的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOHCO2+2H++2e-=HCOOH，每轉移2mol電子，陰極室溶液質量增加4646g。
【答案】2CO2（g）+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）ΔH=-127.9kJ/mol；1；D；變小；CO2+2H++2e-=HCOOH；46
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/16 17:0:1組卷：17引用：2難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3