如圖所示，某化學興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X 為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為 正極正極（填“正極”或“負極”），通氫氣一極的電極反應式為 H2-2e-+2OH-=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2O；
（2）鐵電極為 陰極陰極（填“陽極”或“陰極”），乙裝置中電解反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為 6.46.4g；
（4）某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O），設計了如下工藝流程：
已知：幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH：
通電
通電
| 氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，試劑A應選擇 b
b
（填序號）；a.氯氣 b.過氧化氫 C．酸性高錳酸鉀溶液
選擇該試劑的原因
過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質，不產生污染
過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質，不產生污染
；②步驟II中試劑B為
CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
，調節pH的范圍是 3.2≤pH＜4.7
3.2≤pH＜4.7
；③步驟III的操作是加熱濃縮、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾
過濾
。【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】正極；H2-2e-+2OH-=2H2O；陰極；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；6.4；將Fe2+氧化為Fe3+；b；過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質，不產生污染；CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3；3.2≤pH＜4.7；冷卻結晶；過濾
通電
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：4難度：0.5
