2020-2021學年貴州省貴陽市普通高中高二（上）期末化學試卷

一.選擇題（16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意，請將正確選項的序號填入答題卡相應的位置）。

• 1．化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（　　）

  A．明礬可用于自來水的殺菌消毒

  B．將AlCl3溶液加熱蒸干可制取無水AlCl3

  C．船身上裝鋅塊避免船體受腐蝕是利用了原電池原理

  D．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析

• 2．下列物質能促進水的電離，且水溶液呈堿性的是（　　）

  A．NaHSO4

  B．Na2SiO3

  C．NH3?H2O

  D．NH4Cl
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 3．常溫時，下列事實不能說明醋酸屬于弱電解質的是（　　）

  A．醋酸水溶液中c（H+）＞c（CH3COO-）

  B．0.01mol?L-1醋酸溶液的pH大于2

  C．0.1mol?L-1CH3COONa溶液顯堿性

  D．pH=3的醋酸溶液加水稀釋10倍后，pH＜4
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 4．理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．HCN比HNC穩定

  B．該異構化反應的ΔH=+59.3kJ?mol-1

  C．正反應的活化能大于逆反應的活化能

  D．使用催化劑，可以改變反應的反應熱
  組卷：1057引用：29難度：0.6

  解析

• 5．下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ?mol-1

  B．H2 （g）+ 1 2 O2 （g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ?mol-1

  C．2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ

  D．C（s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=+393.5 kJ?mol-1
  組卷：23引用：4難度：0.9

  解析

• 6．反應C（s）+H₂O（g）

  高溫

  CO（g）+H₂（g）在一體積可變的密閉容器中進行。改變下列條件對提高化學反應速率比較明顯的是（　　）
  ①增大C的用量；
  ②將容器體積縮小一半；
  ③保持壓強不變，充入N₂使容器體積增大；
  ④保持體積不變，充入更多水蒸氣。

  A．①③

  B．①④

  C．②④

  D．②③④
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 7．已知反應FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）ΔH＞0，該反應自發進行的條件是（　　）

  A．高溫自發

  B．低溫自發

  C．一定非自發

  D．任意溫度下都能自發進行
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

二.第II卷（非選擇題共52分）

• 20．我國在西昌衛星發射“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規燃料，常規燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑。
  I.有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大。
  （1）已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-543kJ?mol^-1
  H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）ΔH₂=-538kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₃=-484kJ?mol^-1
  則：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）ΔH₄=

   

  。
  II.氧化劑二氧化氮可由NO和O₂生成。800℃時，在2L密閉容器內，0.200molNO與0.100mol O₂反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH的體系中，已知n（NO）隨時間的變化如圖所示：
  
  （2）已知：K（800°C）＞K（1000°C），則該反應的ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”），用NO₂表示從0～2s內該反應的平均速率v（NO₂）=

   

  。
  （3）能說明該反應已達到平衡狀態的是

   

  。
  a.容器內顏色保持不變
  b.2v_逆（NO）=c_正（O₂）
  c.容器內壓強保持不變
  d.容器內密度保持不變
  （4）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有

   

  （任寫一條）。
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 21．如圖所示，某化學興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X 為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題：
  （1）通入氧氣的電極為

   

  （填“正極”或“負極”），通氫氣一極的電極反應式為

   

  ；
  （2）鐵電極為

   

  （填“陽極”或“陰極”），乙裝置中電解反應的化學方程式為

   

  。
  （3）若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為

   

  g；
  （4）某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O），設計了如下工藝流程：
  
  已知：幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH：
  

  	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
  Fe3+	1.9	3.2
  Fe2+	7.0	9.0
  Cu2+	4.7	6.7

  ①步驟Ⅰ中加入試劑A的目的是

   

  ，試劑A應選擇

   

  （填序號）；
  a.氯氣      b.過氧化氫     C．酸性高錳酸鉀溶液
  選擇該試劑的原因

   

  ；
  ②步驟II中試劑B為

   

  ，調節pH的范圍是

   

  ；
  ③步驟III的操作是加熱濃縮、

   

  、

   

  。
  組卷：36引用：4難度：0.5

  解析