（1）氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。該可逆反應達到平衡的標志是

BC

BC

（填字母）。
A.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B.單位時間生成mmolN₂的同時消耗3mmolH₂
C.容器內的總壓強不再隨時間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時間變化
E.amolN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂
F.N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1：3：2
（2）利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）      ΔH=-99kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-58kJ?mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）        ΔH
圖1中能正確反映反應①平衡常數K隨溫度變化關系的曲線是

a

a

；反應③的ΔH=

+41

+41

kJ?mol^-1。

（3）合成氣的組成

n

（

H

2

）

n

（

CO

+

C

O

2

）

=2.60時體系中的CO平衡轉化率α（CO）與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁

；α（CO）隨溫度升高而減小，其原因是

反應①為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，α（CO）減小，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，α（CO）也減小

反應①為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，α（CO）減小，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，α（CO）也減小

。