2022-2023學年湖南省長沙市寧鄉市四校聯考高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共3分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ?mol-1

  B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ?mol-1

  C．已知在120℃、101kPa下，1g H2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學方程式為H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-242kJ?mol-1

  D．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ?mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-57kJ?mol-1
  組卷：101引用：15難度：0.9

  解析

• 2．下列事實中，不能用勒?夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

  B．對2H2O2?2H2O+O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率

  C．反應CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動

  D．合成氨反應：N2+3H2?2NH3△H＜0，為提高氨的產率，理論上應采取低溫高壓的措施
  組卷：50引用：5難度：0.7

  解析

• 3．化學家格哈德?埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖：
  
  已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）　ΔH=-92kJ/mol。下列關于合成氨反應的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成

  B．③→④過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

  C．過程②需吸收能量，過程③則放出能量

  D．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列有關說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）在低溫下能自發進行，則該反應的ΔH＞0

  B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH＜0

  C．若ΔH＞0，ΔS＜0，化學反應在任何溫度下都不能自發進行

  D．加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變
  組卷：17難度：0.6

  解析

• 5．下列反應前后物質的總能能量變化能用如圖表示的是（　?。?/h2>

  A．生石灰和水的反應

  B．木炭在氧氣中燃燒

  C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  D．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
  組卷：28引用：4難度：0.7

  解析

• 6．氮及其化合物的轉化過程如圖1所示，其中如圖2為反應①過程中能量變化的曲線圖。
  
  下列分析合理的是（　?。?/h2>

  A．如圖2中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

  B．反應①的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92 kJ/mol

  C．在反應②中，若有1.25 mol電子發生轉移，則參加反應的NH3的體積為5.6 L

  D．催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉化率
  組卷：54難度：0.9

  解析

三、非選擇題：本題共4大題，每空2分，共54分。

• 17．（1）氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。該可逆反應達到平衡的標志是

   

  （填字母）。
  A.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
  B.單位時間生成mmolN₂的同時消耗3mmolH₂
  C.容器內的總壓強不再隨時間而變化
  D.混合氣體的密度不再隨時間變化
  E.amolN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂
  F.N₂、H₂、NH₃的分子數之比為1：3：2
  （2）利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）      ΔH=-99kJ?mol^-1
  ②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-58kJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）        ΔH
  圖1中能正確反映反應①平衡常數K隨溫度變化關系的曲線是

   

  ；反應③的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  
  （3）合成氣的組成

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  +

  C

  O

  2

  ）

  =2.60時體系中的CO平衡轉化率α（CO）與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序為

   

  ；α（CO）隨溫度升高而減小，其原因是

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 18．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應，記錄以下實驗數據：

  實驗編號	實驗溫度	試管中所加試劑及其用量/mL				溶液褪至無色所需時間/min
  		0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	3mol/L H2SO4 稀溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
  ①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
  ②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
  ③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

  （1）請寫出該反應的離子方程式

   

  ，當該反應以表中數據反應完全時轉移電子數為

   

  N_A
  （2）V₁=

   

  
  （3）根據上表中的實驗①、②數據，可以得到的結論是 

   

  。
  （4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇 

   

  （填實驗編號）
  （5）該小組同學根據經驗繪制了 n （Mn ²⁺） 隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中 n （Mn²⁺ ） 隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。
  
  
  該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并設計以下實驗方案繼續進行實驗探究。
  

  實驗編號	實驗溫度/℃	試管中所加試劑及其用量				再加入某種固體	溶液褪至無色所需時間/min
  ④	25	0.6mol/LH2C2O4 溶液	H2O	3mol/LH2SO4稀溶液	0.05mol/LKMnO4 溶液
  		2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

  ①該小組同學提出的假設是 

   

  。
  ②若該小組同學提出的假設成立，應觀察到

   

  現象。
  組卷：14引用：4難度：0.6

  解析