乙醇、濃硫酸在不同溫度下可以發生不同的反應。某同學準備用如圖裝置制取乙醚（夾持及加熱裝置已略去）。
已知：①乙醇與濃硫酸混合加熱到140℃時反應生成乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）；加熱到170℃時反應生成乙烯（CH2=CH2）；
②乙醚和乙醇的部分物理性質如下表：
| 性質 物質 |
沸點/℃ | 水中的溶解性 | 密度/（g?cm-3） |
| 乙醇 | 78 | 任意比例混溶 | 0.8 |
| 乙醚 | 34.6 | 難溶 | 0.7 |
（1）加熱前需向A中加入碎瓷片，若加熱一段時間后發現沒有加入碎瓷片，應該如何處理
停止加熱，待恢復至室溫后再加入碎瓷片
停止加熱，待恢復至室溫后再加入碎瓷片
。（2）儀器B的名稱為
球形冷凝管
球形冷凝管
；裝置中B的作用為 冷凝回流乙醇
冷凝回流乙醇
；C中冷凝水應該從 a
a
（填“a”或“b”）口進入。（3）實驗中發現A中溶液逐漸變黑，某同學猜測產生這種現象的原因是濃硫酸有脫水性，使乙醇碳化，碳與濃硫酸反應生成了SO2和CO2，則D后面的三個洗氣瓶中會看到
品紅溶液顏色逐漸褪去，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺或基本不變，澄清石灰水變混濁
品紅溶液顏色逐漸褪去，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺或基本不變，澄清石灰水變混濁
現象，證明該同學猜測正確。（4）若實驗中使用了20mL無水乙醇，最后收集到乙醚12mL，則該實驗中乙醚的產率為
65
65
%。（保留整數）【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】停止加熱，待恢復至室溫后再加入碎瓷片；球形冷凝管；冷凝回流乙醇；a；品紅溶液顏色逐漸褪去，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺或基本不變，澄清石灰水變混濁；65
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5