能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請(qǐng)回答下列問題。
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1mol N₂完全反應(yīng)生成NH₃可放出92kJ熱量。如果將10 mol N₂和足量H₂混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）920 kJ。
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH₃。
①用N₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.25mol/（L?min）

0.25mol/（L?min）

。
②一定條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是

ad

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（填序號(hào)）
a.N₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
b.N₂、H₂和NH₃的體積分?jǐn)?shù)之比為1：3：2
c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變
d.體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變
（3）用CH₄和O₂組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：
①電極d是

正極

正極

（填“正極”或“負(fù)極”），電極c的電極反應(yīng)式為

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

。
②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

11.2

11.2

L。