某工廠以鎳廢渣（主要成分為Ni,含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質等）為原料制備翠礬（NiSO4?7H2O），其生產工藝如圖：
該流程中幾種金屬離子生成對應氫氧化物沉淀的pH如表：
| 金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Ni2+ | 7.1 | 9.2 |
（1）“濾液A”中主要溶質的化學式為
NaAlO2
NaAlO2
。（2）“轉化”過程中加入H2O2的目的是將“酸浸”后溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，該過程用離子方程式表示為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
；“轉化”過程中溫度不宜過高，原因是 防止雙氧水受熱分解
防止雙氧水受熱分解
。（3）調節pH=a,是為了將溶液中的
Fe（或鐵）
Fe（或鐵）
元素完全沉淀，則a的取值范圍是 3.7≤a＜7.1
3.7≤a＜7.1
。證明雜質離子已經被完全除去的實驗操作及現象是：取少量濾液B于試管中，取少量濾液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，證明雜質鐵離子已經被完全除去
取少量濾液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，證明雜質鐵離子已經被完全除去
。（4）“操作1”的具體操作是控制pH、蒸發濃縮、冷卻結晶、
過濾
過濾
、洗滌、干燥。（5）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
。【答案】NaAlO2；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；防止雙氧水受熱分解；Fe（或鐵）；3.7≤a＜7.1；取少量濾液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，證明雜質鐵離子已經被完全除去；過濾；2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.6
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1