工業上用廢銅屑（含雜質鐵）制備硫酸銅晶體（膽礬）的流程如下，請回答有關問題：
（1）加入H2O2溶液的目的是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）。
（2）由溶液E制備純凈膽礬的“一系列操作”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥。洗滌晶體時用乙醇代替蒸餾水的目的是洗去晶體表面的雜質，減少晶體的溶解損失洗去晶體表面的雜質，減少晶體的溶解損失，并縮短干燥所需時間。
（3）實驗室中Cu（含雜質鐵）可在如圖所示裝置（夾持、加熱裝置省去未畫）內發生反應生成硫酸銅和少量硫酸鐵，再進一步從所得溶液中獲得硫酸銅晶體。
①銅與稀硫酸和稀硝酸的混合酸發生反應的實驗現象為固體溶解，溶液變為藍色，有氣泡生成，燒瓶中氣體呈紅棕色固體溶解，溶液變為藍色，有氣泡生成，燒瓶中氣體呈紅棕色；該實驗中最好控制所加HNO3和H2SO4的物質的量之比為2：32：3。
②若使用的硝酸是濃硝酸，則銅與混合酸反應生成的兩種氣體是NO2、NONO2、NO（填化學式）；若這兩種氣體與NaOH溶液反應后只生成一種鹽，則該反應的化學方程式為NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；洗去晶體表面的雜質，減少晶體的溶解損失；固體溶解，溶液變為藍色，有氣泡生成，燒瓶中氣體呈紅棕色；2：3；NO2、NO；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：139引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5