硝酸與合成氨工業密切相關，氨氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑．完成下列計算：
（1）合成氨時，假設100L的氮氣與氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過氨合成塔充分反應后，體積變為90L，則氮氣的轉化率為20%20%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數表示）
（2）標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質量分數為27.5%27.5%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數表示，并保留1位小數）
（3）氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應．若氨氣與氧氣物質的量之比為1：1.7時，氨的轉化率可達95%，計算反應后NO的體積分數9.8%9.8%．（設氧氣在空氣中的體積分數為20%，寫出計算過程，計算結果請用百分數表示并保留1位小數）
（4）一氧化氮繼續氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于濃硝酸）
填寫該18K金的成分表（寫出計算過程，計算結果請用百分數表示并保留1位小數，若不含該金屬則填0）．
| 18K金成分 | Au | Ag | Cu |
| 含量（質量分數） | 75% | 11.44% 11.44% | 13.56% 13.56% |
【考點】工業制取硝酸．
【答案】20%；27.5%；9.8%；11.44%；13.56%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.3
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1．硝酸是重要的化工產品，硝酸的工業制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業制備過程，在實驗室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實驗室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：
（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用
（2）①中濃氨水可揮發出氨氣，實驗室檢驗氨氣的方法是。（要求寫出操作、現象與結論）
（3）③中發生的化學反應是氨氣的催化氧化，寫出反應方程式。
（4）反應一段時間后，觀察到③中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有。
（6）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（請在橫線上補充另外一種產物并在橫線內配平出相關系數，系數為1也要標出）發布：2024/11/2 8:0:1組卷：72引用：1難度：0.9 -
2．氮元素的化合物種類繁多，請結合以下工業制硝酸的原理示意圖，判斷下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/4 23:30:1組卷：55引用：1難度：0.6 -
3．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業生產流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應容器B中發生反應的化學方程式：。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發生的反應，屬于氧化還原反應的是（填反應容器代號）。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：。
（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是。發布：2024/11/5 8:0:2組卷：26引用：2難度：0.9