1．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、

CO

2

-

3

、

NO

-

3

、

SO

2

-

4

、

S

i

O

2

-

3

．現進行如下實驗：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成
請回答下列問題：
（1）該廢水一定含有的離子是

Fe²⁺、Cu²⁺、

NO

-

3

、

SO

2

-

4

Fe²⁺、Cu²⁺、

NO

-

3

、

SO

2

-

4

；
（2）實驗Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是

3Fe²⁺+

NO

-

3

+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+

NO

-

3

+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

；
（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al+

NO

-

3

+OH^-

A

l

O

-

2

+NH₃+N₂+H₂O（未配平）．若除去0.2

mol

NO

-

3

，消耗鋁

9.6

9.6

g.
2．某混合液中，可能大量含有的離子如表：

陽離子	H+、K+、Al3+、 NH + 4 、Mg2+
陰離子	Cl-、Br-、OH-、 CO 2 - 3 、 A l O - 2

為探究其成分，某同學將Na₂O₂逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na₂O₂的物質的量的關系分別如圖所示：
（1）該溶液中一定含有的陽離子是

H⁺、Al³⁺、

NH

+

4

、Mg²⁺

H⁺、Al³⁺、

NH

+

4

、Mg²⁺

，其對應物質的量濃度之比為

2：2：2：3

2：2：2：3

，溶液中一定不存在的陰離子是

OH^-、

CO

2

-

3

、

A

l

O

-

2

OH^-、

CO

2

-

3

、

A

l

O

-

2

．
（2）請寫出沉淀減少的離子方程式

Al（OH）₃+OH^-═

A

l

O

-

2

+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-═

A

l

O

-

2

+2H₂O

．