某化學興趣小組的同學準備探究鈉及其化合物的相關性質，請按要求填空：
（1）Na、Na2O、Na2O2和NaOH久置在空氣中最終都是變為 Na2CO3Na2CO3（填化學式）；
（2）將一小塊金屬Na投入CuSO4溶液中，現象為 鈉浮在水面，熔化成小球，發出嘶嘶響聲，生成無色氣體和藍色沉淀鈉浮在水面，熔化成小球，發出嘶嘶響聲，生成無色氣體和藍色沉淀；
（3）某同學向過氧化鈉與水反應后的溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發現溶液變紅，原因為 過氧化鈉與水反應生成的堿性物質遇酚酞變紅色，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；過氧化鈉與水反應生成的堿性物質遇酚酞變紅色，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（用離子方程式及必要的文字說明）。將帶火星的木條伸入試管中，木條未復燃，向試管中加入少許黑色MnO2粉末，試管內劇烈反應產生大量氣泡，該氣體能使帶火星的木條復燃，證明原試管中存在中間產物 H2O2H2O2；并由此推測Na2O2和水的反應是分兩步進行的，寫出其第一步反應的化學方程式 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（4）現有一種以NaHCO3為主要成分的食品膨松劑，由于存放時間較長，部分分解成Na2CO3粉末。為測定混合樣品中NaHCO3的質量分數，按如圖所示連接好裝置，再檢查裝置的氣密性良好再檢查裝置的氣密性良好，裝入相應藥品進行實驗。
已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。
實驗過程：將樣品m1g裝入樣品管B，測定實驗前D裝置的質量m2g打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，以除去裝置中的二氧化碳；關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，待C中不再產生氣泡，冷卻至室溫，拆下裝置，再次稱量D的質量為m3g,則混合物中NaHCO3的質量分數為 42（m3-m2）11m1×100%42（m3-m2）11m1×100%（用含m1、m2、m3的代數式表示），若實驗前該膨松劑受潮，則最終實驗結果 不變不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；鈉的化學性質．
【答案】Na2CO3；鈉浮在水面，熔化成小球，發出嘶嘶響聲，生成無色氣體和藍色沉淀；過氧化鈉與水反應生成的堿性物質遇酚酞變紅色，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；；H2O2；Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；再檢查裝置的氣密性良好；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；×100%；不變
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5