我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO₂和CH₄等利用技術，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
（1）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質(zhì)的燃燒熱（焓）數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	H2（g）	C（石墨，s）	C6H6（l）
燃燒焓ΔH/kJ?mol-1	-285.8	-393.5	-3267.5

則25℃時H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（l）的熱化學方程式為

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l）ΔH=+49.1kJmol^-1

6C（石墨，s）+3H₂（g）=C₆H₆（l）ΔH=+49.1kJmol^-1

。
（2）CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：
a.CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
b.H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
c.CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）ΔH₃
d.2CO（g）?CO₂（g）+C（s）ΔH₄
e.H₂（g）+CO（g）?C（s）+H₂O（g）ΔH₅
①上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法錯誤的有

AD

AD

（填標號）。
A．增大CO₂與CH₄的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加
B．移去部分C（s），反應c、d、e的平衡均向右移動
C．加入反應a的催化劑，可提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率
D．降低反應溫度，反應a～e的正、逆反應速率都減小
②一定條件下，CH₄分解形成碳的反應歷程如圖1所示。該歷程分

4

4

步進行，其中，第

4

4

步的正反應活化能最大。

③設

K

T

p

為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p₀（p₀=100kPa）。反應a、c、e的

ln

K

T

p

隨

1

T

（溫度的倒數(shù)）的變化如圖2所示。則反應a、c、e中，屬于放熱反應的有

e

e

（填字母）：反應d的相對壓力平衡常數(shù)表達式為

K

T

p

=

100

p

（

C

O

2

）

p

2

（

CO

）

100

p

（

C

O

2

）

p

2

（

CO

）

。