實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

已知：NH₄HCO₃

△

H₂O+CO₂↑+NH₃↑
請回答下列問題：
（1）操作②除用BaCl₂溶液外，還可以用

Ba（OH）₂

Ba（OH）₂

。
（2）操作②，判斷

SO

2

-

4

已除盡的方法是

上層清液加入BaCl₂溶液，若無沉淀說明

S

O

2

-

4

已除盡

上層清液加入BaCl₂溶液，若無沉淀說明

S

O

2

-

4

已除盡

。
（3）操作③的目的是

除去過量的鋇離子

除去過量的鋇離子

，發生反應的離子方程式為：

Ba²⁺+

C

O

2

-

3

=BaCO₃↓

Ba²⁺+

C

O

2

-

3

=BaCO₃↓

。
（4）濾液中主要存在的離子有

Na⁺、Cl^-、

C

O

2

-

3

Na⁺、Cl^-、

C

O

2

-

3

。
（5）操作④應在

蒸發皿

蒸發皿

。（填儀器名稱）中進行。