某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）寫出A中發生的化學方程式：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是 加熱時濃鹽酸因揮發而損失，隨著反應的進行或揮發濃度變稀以后，反應停止加熱時濃鹽酸因揮發而損失，隨著反應的進行或揮發濃度變稀以后，反應停止．
（3）①裝置B的作用是 無水硫酸銅無水硫酸銅，現象是 白色固體變為藍色白色固體變為藍色．
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是 氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（或濕潤的氯氣有漂白性）氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（或濕潤的氯氣有漂白性）．
③裝置E的作用是 吸收氯氣吸收氯氣．
④寫出裝置F中發生反應的離子方程式 Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在 EE與 FF之間（填裝置字母序號），裝置中應放 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）．
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；加熱時濃鹽酸因揮發而損失，隨著反應的進行或揮發濃度變稀以后，反應停止；無水硫酸銅；白色固體變為藍色；氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性（或濕潤的氯氣有漂白性）；吸收氯氣；Ag++Cl-=AgCl↓；E；F；濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：2難度：0.3
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
發布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7