硫酸是最重要的化工產品之一，常用于物質的制備、催化等領域。
（1）工業上用硫酸制備硫酸銅。
方案I：將銅與濃硫酸共熱，反應生成硫酸銅。
方案II：向銅與稀硫酸的混合物中持續通入氧氣并加熱，反應原理：2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O。
①方案I反應的化學方程式為 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+2H2O+SO2↑。
②在實驗室中，將濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法為 邊攪拌邊將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中邊攪拌邊將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中。
③比較以上兩種制備方案，哪一種方案更好，理由是 方案II更好，方案II能充分利用原料，并且無污染氣體放出方案II更好，方案II能充分利用原料，并且無污染氣體放出。
（2）濃硫酸常用作實驗室制取乙酸乙酯的催化劑。制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH濃硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O，乙酸中所含官能團的名稱為 羧基羧基。
△
△
△
濃硫酸
△
【考點】硫酸的性質．
【答案】Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+2H2O+SO2↑；邊攪拌邊將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中；方案II更好，方案II能充分利用原料，并且無污染氣體放出；羧基
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.7
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