研究處理NO_x、SO₂對環境保護有著重要的意義。回答下列問題：
（1）二氧化硫在一定條件下可以發生如下反應：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）ΔH=-42kJ?mol^-1。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比

n

0

（

N

O

2

）

n

0

（

S

O

2

）

進行多組實驗（各組實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO₂的平衡轉化率[α（NO₂）]。部分實驗結果如圖所示。
①如果要將圖中C點對應的平衡狀態改變為B點對應的平衡狀態，則應采取的措施是

降低溫度

降低溫度

。
②若A點對應實驗中，SO₂（g）的起始濃度為c₀mol?L^-1，經過tmin達到平衡狀態，則該時段化學反應速率v（NO₂）=

c

0

5

t

c

0

5

t

mol?L^-1?min^-1。
③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為T_C和T_D，通過計算判斷：T_C

=

=

T_D。（填或“＜”、“=”或“＜”）
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應歷程如下：
反應Ⅰ：2NO（g）?N₂O₂（g）（快）ΔH₁＜0v_1正=k_1正c²（NO），v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）；
反應Ⅱ：N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）ΔH₂＜0v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂），v_2逆=k_2逆c²（NO₂）。
一定條件下，反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達到平衡狀態，平衡常數K=

k

1

正

×

k

2

正

k

1

逆

×

k

2

逆

k

1

正

×

k

2

正

k

1

逆

×

k

2

逆

（用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代數式表示）。反應Ⅰ的活化能E_Ⅰ

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）反應Ⅱ的活化能E_Ⅱ。
②已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k_2正增大的倍數

＜

＜

k_2逆增大的倍數。（填“＞”“＜”或“=”）
（3）用測壓法在剛性密閉容器中研究T℃時4NO（g）?N₂（g）+2NO₂（g）的分解反應，現將一定量的NO充入該密閉容器中，測得體系的總壓強隨時間的變化如表所示。

反應時間/min	0	10	20	30	40
壓強/MPa	15.00	14.02	13.20	12.50	12.50

①20min時，NO的轉化率α=

48%

48%

。
②T℃時，4NO（g）?N₂（g）+2NO₂（g）反應的平衡常數K_p=

0.1

0.1

。（K_p為以分壓表示的平衡常數）