2020-2021學年江西省吉安市高三（上）期末化學試卷
發布：2024/12/23 2:0:2
一、選擇題（本題包括16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）
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1．化學與生產、生活、科技、環境等密切相關。下列說法正確的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.6 -
2．下列說法正確的是（ ）
組卷：38引用：1難度：0.8 -
3．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
組卷：30引用：1難度：0.8 -
4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（ ）
組卷：26引用：2難度：0.5 -
5．下列說法不正確的是（ ）
組卷：30引用：1難度：0.5 -
6．下列有關物質用途的說法中不正確的是（ ）
組卷：48引用：1難度：0.8 -
7．壽山石M4[N4Y10（YX）8]是我國四大印章石之首，被稱為國石。壽山石由X、Y、M、N四種原子序數依次增大的短周期元素組成，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質常用來制造太陽能電池，X3Y+和YX-含有相同的電子數，下列說法正確的是（ ）
組卷：18引用：2難度：0.5
二、非選擇題(本題包括5個小題，共52分)
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20．NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素的化合物雜質）為原料獲得。操作步驟如圖。
（1）為提高廢渣的浸出率，可采取的措施是、（答2點）；“酸浸”與“酸溶”兩步所使用的酸相同，為。（填化學式）
（2）步驟②中加入FeS固體是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質，則除去Cu2+的離子方程式為。
（3）步驟③中加入足量的H2O2，理由是。調節濾液Ⅱ的pH，可除去的金屬離子是。
（4）濾液Ⅲ中加入Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是。
（5）④⑤兩步操作的目的是。
（6）經過“一系列操作”可得到NiSO4?6H2O晶體，其中具體操作包括、、過濾、洗滌、干燥等。如果得到產品的純度不夠，則還應該進行操作。（填序號）
a.蒸餾
b.分液
c.重結晶
d.過濾組卷：6引用：1難度：0.6 -
21．研究處理NOx、SO2對環境保護有著重要的意義。回答下列問題：
（1）二氧化硫在一定條件下可以發生如下反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH=-42kJ?mol-1。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多組實驗（各組實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[α（NO2）]。部分實驗結果如圖所示。n0（NO2）n0（SO2）
①如果要將圖中C點對應的平衡狀態改變為B點對應的平衡狀態，則應采取的措施是。
②若A點對應實驗中，SO2（g）的起始濃度為c0mol?L-1，經過tmin達到平衡狀態，則該時段化學反應速率v（NO2）=mol?L-1?min-1。
③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TCTD。（填或“＜”、“=”或“＜”）
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程如下：
反應Ⅰ：2NO（g）?N2O2（g）（快）ΔH1＜0v1正=k1正c2（NO），v1逆=k1逆c（N2O2）；
反應Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）ΔH2＜0v2正=k2正c（N2O2）c（O2），v2逆=k2逆c2（NO2）。
一定條件下，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡狀態，平衡常數K=（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數式表示）。反應Ⅰ的活化能EⅠ（填“＞”、“＜”或“=”）反應Ⅱ的活化能EⅡ。
②已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數k2逆增大的倍數。（填“＞”“＜”或“=”）
（3）用測壓法在剛性密閉容器中研究T℃時4NO（g）?N2（g）+2NO2（g）的分解反應，現將一定量的NO充入該密閉容器中，測得體系的總壓強隨時間的變化如表所示。
①20min時，NO的轉化率α=反應時間/min 0 10 20 30 40 壓強/MPa 15.00 14.02 13.20 12.50 12.50 。
②T℃時，4NO（g）?N2（g）+2NO2（g）反應的平衡常數Kp=。（Kp為以分壓表示的平衡常數）組卷：31引用：2難度：0.4