某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折算為標準狀況下的體積），實驗記錄如表（累計值）：
| 時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
4～5min
4～5min
（填“0～1min”、“1～2min”、“2～3min”或“4～5min”），原因是4～5min時間段內H+濃度較低
4～5min時間段內H+濃度較低
。（2）反應速率最大的時間段是
2～3min
2～3min
（填“0～1min”、“1～2min”、“2～3min”或“4～5min”），原因是該反應是放熱反應，2～3min時間段內溫度較高
該反應是放熱反應，2～3min時間段內溫度較高
。（3）2～3min時間段內，以鹽酸的濃度變化表示該反應的速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
。（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是
AC
AC
。（填序號）A．蒸餾水
B．Na2CO3溶液
C．NaCl溶液
D．CuSO4溶液
（5）某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
。②該反應達到平衡狀態的標志是
BE
BE
。（填字母）A．X、Y的反應速率比為3：1
B．容器內氣體壓強保持不變
C．容器內氣體的總質量保持不變
D．生成1mol Y的同時消耗2mol Z
E．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
【答案】4～5min；4～5min時間段內H+濃度較低；2～3min；該反應是放熱反應，2～3min時間段內溫度較高；0.1mol/（L?min）；AC；3X+Y?2Z；BE
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.6
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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