2020-2021學年安徽省亳州二中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．只有氧化還原反應才是放熱反應

  B．放熱的反應在常溫下一定很容易發生

  C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

  D．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
  組卷：16引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列說法錯誤的是（　　）

  A．CCl4與CH4一樣是正四面體結構

  B．1mol甲烷在光照條件下最多可以和2mol Cl2發生取代反應

  C．等質量的烷烴完全燃燒，生成CO2的量隨著碳的質量分數的增大而變大

  D．烷烴跟鹵素單質在光照條件下能發生取代反應，烷烴燃燒時生成二氧化碳和水
  組卷：552引用：2難度：0.3

  解析

• 3．下列說法錯誤的是（　　）

  A．硫與鐵反應生成硫化亞鐵

  B．硫是一種難溶于水的黃色固體

  C．單質硫既有氧化性，又有還原性

  D．硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列有關氮元素的單質及其化合物的說法錯誤的是（　　）
  ①氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成NO₂
  ②銨鹽都不穩定，受熱分解都生成氨氣
  ③向Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化
  ④實驗室加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣。

  A．①③④

  B．①③

  C．①④

  D．①②③④
  組卷：473引用：22難度：0.9

  解析

• 5．裝置中，能構成原電池的是（　　）
  

  A．甲和乙

  B．只有丙

  C．丙和丁

  D．除乙均可以
  組卷：35引用：1難度：0.5

  解析

• 6．在一定條件下，反應N₂+3H₂?2NH₃在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內，H₂的物質的量由20mol減少到8mol,則2min內NH₃的化學反應速率為（　　）

  A．1.2mol?（L?min）-1	B．1.8mol?（L?min）-1
  C．0.4mol?（L?min）-1	D．0.6mol?（L?min）-1
  組卷：185引用：5難度：0.8

  解析

• 7．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）

  A．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

  B．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯

  C．化學反應速率為0.8mol?（L?s）-1是指1s時某物質的濃度為0.8mol?L-1

  D．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加
  組卷：274引用：3難度：0.8

  解析

二、非選擇題（共5大題，共52分）

• 20．某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折算為標準狀況下的體積），實驗記錄如表（累計值）：
  

  時間/min	1	2	3	4	5
  氫氣體積/mL	50	120	232	290	310

  （1）反應速率最小的時間段是

   

  （填“0～1min”、“1～2min”、“2～3min”或“4～5min”），原因是

   

  。
  （2）反應速率最大的時間段是

   

  （填“0～1min”、“1～2min”、“2～3min”或“4～5min”），原因是

   

  。
  （3）2～3min時間段內，以鹽酸的濃度變化表示該反應的速率為

   

  。
  （4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是

   

  。（填序號）
  A．蒸餾水
  B．Na₂CO₃溶液
  C．NaCl溶液
  D．CuSO₄溶液
  （5）某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
  ①該反應的化學方程式是

   

  。
  ②該反應達到平衡狀態的標志是

   

  。（填字母）
  A．X、Y的反應速率比為3：1
  B．容器內氣體壓強保持不變
  C．容器內氣體的總質量保持不變
  D．生成1mol Y的同時消耗2mol Z
  E．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 21．將64g銅與160mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為22.4L。請回答：
  （1）在標準狀況下，NO的體積為

   

  L，NO₂的體積為

   

  L。
  （2）參加反應的HNO₃的物質的量是

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析