某鉻鹽廠凈化含Cr（Ⅵ）廢水并提取Cr₂O₃的一種工藝流程如圖所示。

已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17
（1）步驟Ⅰ中，發生的反應為：2H⁺+2

C

r

O

2

-

4

?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，B中含鉻元素的離子有

C

r

O

2

-

4

、Cr₂

O

2

-

7

C

r

O

2

-

4

、Cr₂

O

2

-

7

。（填離子符號）
（2）產品中除Cr₂O₃外還含有的主要雜質是

CaSO₄

CaSO₄

。
（3）若測得清液pH=5，此時Cr³⁺的濃度=

6.3×10^-4

6.3×10^-4

mol/L。
（4）當清液中Cr³⁺的濃度≤1.5mg?L^-1時，可認為已達鉻的排放標準，上述清液是否符合鉻的排放標準

否

否

。（填“是”或“否”）
（5）步驟Ⅱ還可以用其他物質代替NaHSO₃作還原劑。
①若用FeSO₄?7H₂O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應的陽離子一定有

Cr³⁺、Fe³⁺、H⁺

Cr³⁺、Fe³⁺、H⁺

。（填離子符號）．②若用鐵屑作還原劑，當鐵的投放量相同時，經計算，C溶液的pH與c（Cr₂

O

2

-

7

）的對應關系如表所示。

pH	3	4	5	6
c（Cr2 O 2 - 7 ）/mol?L-1	7.02×10-21	7.02×10-7	1.25×10-3	2.12×10-34

有人認為pH=6時，c（Cr₂

O

2

-

7

）變小的原因是Cr₂

O

2

-

7

基本上都已轉化為Cr³⁺．這種說法正確不正確，為什么？
答：

不正確，c（H⁺）減小，化學平衡2H⁺+2

C

r

O

2

-

4

?

C

r

O

2

-

7

+H₂O向逆反應方向移動，溶液中Cr（Ⅵ）主要以

C

r

O

2

-

4

形式存在

不正確，c（H⁺）減小，化學平衡2H⁺+2

C

r

O

2

-

4

?

C

r

O

2

-

7

+H₂O向逆反應方向移動，溶液中Cr（Ⅵ）主要以

C

r

O

2

-

4

形式存在

。
③用足量鐵屑作還原劑時，為使所得產品中含鐵元素雜質的含量盡可能低，需要控制的條件有

鐵屑過量，將溶液的pH控制在使Cr（OH）₃，完全沉淀而氫氧化亞鐵不沉淀的范圍內

鐵屑過量，將溶液的pH控制在使Cr（OH）₃，完全沉淀而氫氧化亞鐵不沉淀的范圍內

。