2019-2020學年福建省福州八中高二（上）期末化學試卷（選考）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共17小題，每小題3分，滿分51分）
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1．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）
組卷：342引用：130難度：0.7 -
3．H2O2分解反應過程能量變化如圖所示，以下相關敘述正確的是（ ）
組卷：33引用：2難度：0.5 -
4．下列事實與鹽類水解無關的是（ ）
組卷：56引用：3難度：0.8 -
5．已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.6 -
6．下列事實對應的離子方程式不正確的是（ ）
組卷：36引用：2難度：0.7 -
7．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（ ）
組卷：11引用：4難度：0.9 -
8．下列裝置或操作能達到目的的是（ ）
組卷：18引用：7難度：0.6 -
9．我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na?2Na2CO3+C．下列說法錯誤的是（ ）組卷：166引用：13難度：0.8
四、解答題（共2小題）
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27．某鉻鹽廠凈化含Cr（Ⅵ）廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。
已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17
（1）步驟Ⅰ中，發生的反應為：2H++2?Cr2CrO2-4+H2O，B中含鉻元素的離子有O2-7。（填離子符號）
（2）產品中除Cr2O3外還含有的主要雜質是。
（3）若測得清液pH=5，此時Cr3+的濃度=mol/L。
（4）當清液中Cr3+的濃度≤1.5mg?L-1時，可認為已達鉻的排放標準，上述清液是否符合鉻的排放標準。（填“是”或“否”）
（5）步驟Ⅱ還可以用其他物質代替NaHSO3作還原劑。
①若用FeSO4?7H2O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應的陽離子一定有。（填離子符號）．②若用鐵屑作還原劑，當鐵的投放量相同時，經計算，C溶液的pH與c（Cr2）的對應關系如表所示。O2-7
有人認為pH=6時，c（Cr2pH 3 4 5 6 c（Cr2 ）/mol?L-1O2-77.02×10-21 7.02×10-7 1.25×10-3 2.12×10-34 ）變小的原因是Cr2O2-7基本上都已轉化為Cr3+．這種說法正確不正確，為什么？O2-7
答：。
③用足量鐵屑作還原劑時，為使所得產品中含鐵元素雜質的含量盡可能低，需要控制的條件有。組卷：6引用：1難度：0.5 -
28．無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kJ/mol
（1）平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數[例如：p（NO2）=p總?x（NO2）]。寫出上述反應平衡常數Kp表達式（用p總、各氣體物質的量分數x表示）；影響Kp的因素是。
（2）上述反應中，正反應速率v正=k正?p（N2O4），逆反應速率v逆=k逆?p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數，則Kp為（以k正、k逆表示）。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強100kPa），已知該條件下k正=4.8×l04s-1，當N2O4分解20%時，v正=kPa?s-1。
（3）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強po恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2po條件下分解，則N2O4的平衡分解百分率a'=。組卷：21引用：1難度：0.3