化學小組用如下方法測定經處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質）。
Ⅰ、用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amol?L-1KBrO3標準溶液；
Ⅱ、取v1mL上述溶液，加入過量KBr,加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；
Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水；
Ⅳ、向Ⅲ中加入過量KI；
Ⅴ、用bmol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。
已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 容量瓶容量瓶。
（2）Ⅱ中發生反應的離子方程式是 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OBrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。
（3）Ⅲ中發生反應的化學方程式是 
。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是 確保溴過量，保證苯酚已經完全反應確保溴過量，保證苯酚已經完全反應。
（5）KI與KBrO3物質的量關系為n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量，理由是 由電子守恒可知，當n（KI）=6n（KBrO3）時，KI恰好與步驟II中生成的溴完全反應，而步驟III中苯酚會消耗一定量的溴，所以n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量由電子守恒可知，當n（KI）=6n（KBrO3）時，KI恰好與步驟II中生成的溴完全反應，而步驟III中苯酚會消耗一定量的溴，所以n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量。
（6）V中滴定至終點的現象是 最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液恰好藍色消失，且半分鐘內不變最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液恰好藍色消失，且半分鐘內不變。
（7）廢水中苯酚的含量為 （6av1-bv3）×473v2（6av1-bv3）×473v2g?L-1 （苯酚摩爾質量：94g?mol-1）。
（8）由于Br2具有 揮發性揮發性性質，Ⅱ～Ⅳ中反應須在密閉容器中進行，否則會造成測定結果偏高。
（
6
a
v
1
-
b
v
3
）
×
47
3
v
2
（
6
a
v
1
-
b
v
3
）
×
47
3
v
2
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】容量瓶；BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；；確保溴過量，保證苯酚已經完全反應；由電子守恒可知，當n（KI）=6n（KBrO3）時，KI恰好與步驟II中生成的溴完全反應，而步驟III中苯酚會消耗一定量的溴，所以n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量；最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液恰好藍色消失，且半分鐘內不變；；揮發性
；確保溴過量，保證苯酚已經完全反應；由電子守恒可知，當n（KI）=6n（KBrO3）時，KI恰好與步驟II中生成的溴完全反應，而步驟III中苯酚會消耗一定量的溴，所以n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量；最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液恰好藍色消失，且半分鐘內不變；（
6
a
v
1
-
b
v
3
）
×
47
3
v
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：624引用：4難度：0.6
相似題
-
1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：34引用：4難度：0.5