運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。
（1）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5。
①在400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=22（填數值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應v（N2）正==v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）。
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡 向左向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；反應的ΔH 不改變不改變（填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）水煤氣轉化反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定溫度下達到化學平衡。現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如表兩組數據：
| 實驗標號 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
；②實驗1的平衡常數K1
大于
大于
實驗2的平衡常數K2（填“大于””小于，“等于”“不能確定”）；③該反應正方向為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應。【答案】2；=；向左；不改變；0.16mol/（L?min）；大于；放
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：1難度：0.6
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3．現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
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①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5