2022-2023學(xué)年天津市崇化中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，共54分）
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1．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 該溶液中一定含有CO32- D 向某溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 該溶液中一定含有Cl- 組卷：62引用：5難度：0.7 -
2．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
組卷：65引用：4難度：0.8 -
3．如圖裝置（部分夾持裝置省略）所示的實驗方案正確的是（ ）
組卷：43引用：4難度：0.5 -
4．向200mL 1.5mol?L-lFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n（Fe2+）、n（Br-）隨通入Cl2的物質(zhì)的量n（Cl2）變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）組卷：143引用：3難度：0.5 -
5．下列表述Ⅰ與表述Ⅱ中，兩者無因果關(guān)系的是（ ）
選項 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 金屬性：Mg＞Al 堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3 B NaHCO3熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱 NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比Na2CO3更劇烈 C Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成O2 Na2O2作防毒面具供氧劑 D MgO熔點很高 MgO作耐高溫材料 組卷：27引用：3難度：0.7 -
6．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（ ）
粒子組 判斷和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3?H2O 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O B H+、K+、Fe2+、H2O2 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O C Na+、Fe3+、SO42-、I- 能大量共存，粒子間不反應(yīng) D H+、K+、NO3-、ClO- 能大量共存，粒子間不反應(yīng) 組卷：53引用：2難度：0.7 -
7．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（ ）
①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣
②電解質(zhì)：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅
③酸性氧化物：SO2、NO、SO3
④同位素：1H2O、2H2O、3H2O
⑤同素異形體：C70、金剛石、石墨烯
⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇組卷：185引用：7難度：0.8
二、填空題（46分）
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20．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑。
（一）欲使用0.30mol/L的HCl溶液950mL，現(xiàn)擬用36.5%（ρ=1.2g/cm-3）的濃鹽酸來配制，請回答下列問題：
①配制溶液所用36.5%的鹽酸的體積為。
②該實驗需要使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。
③下列操作會使所配溶液濃度小于0.30mol/L的是：。（填對應(yīng)的序號）
a.容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干，瓶內(nèi)有少量殘留的蒸餾水；
b.在操作中沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒；
c.定容時視線俯視刻度線；
d.定容時加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水定容到刻度線；
e.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶的過程中不慎灑出了少許溶液；
f.用量筒量取濃鹽酸時視線仰視刻度線。
（二）酸堿中和滴定
（1）某學(xué)生用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液測定氫氧化鈉待測液時，選擇酚酞作指示劑。達到滴定終點的現(xiàn)象是。滴定時不必用到的儀器是。
A．酸式滴定管
B．容量瓶
C．錐形瓶
D．鐵架臺
（2）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，此時消耗鹽酸的體積為mL。已知用0.10mol?L-1的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，則測得c（NaOH）為mol?L-1。
（三）為了測定摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]產(chǎn)品的純度，稱取ag樣品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如表：
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗高錳酸鉀溶液體積/mL 25.52 25.02 24.98 。通過實驗數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度：（用含字母a、c的式子表示，用M表示摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]的摩爾質(zhì)量）。上表第一次實驗中記錄的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是。
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低組卷：30引用：1難度：0.6 -
21．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。
（1）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5。
①在400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=（填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)v（N2）正v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）。
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；反應(yīng)的ΔH（填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定溫度下達到化學(xué)平衡。現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如表兩組數(shù)據(jù)：
①實驗1中以CO2表示的反應(yīng)速率為v（CO2）=實驗標(biāo)號 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 5 2 900 2 1 0.4 1.6 3 ；
②實驗1的平衡常數(shù)K1實驗2的平衡常數(shù)K2（填“大于””小于，“等于”“不能確定”）；
③該反應(yīng)正方向為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。組卷：32引用：1難度：0.6