請回答下列問題：（25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示）

化學式	CH3COOH	NH3?H2O	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11	K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8

（1）相同溫度下，等pH的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液，三種溶液的物質的量濃度c（CH₃COONa）、c（Na₂CO₃）、c（Na₂SO₃）由大到小排序

c（CH₃COONa）＞c（Na₂SO₃）＞c（Na₂CO₃）

c（CH₃COONa）＞c（Na₂SO₃）＞c（Na₂CO₃）

．
（2）25℃時，向0.1mol?L^-1的氨水中緩緩通入少量CO₂氣體的過程中（忽略溶液體積的變化），下列表達式的數值變小的是

AC

AC

．
A．

0

.

1

-

c

（

N

H

4

+

）

c

（

HC

O

-

3

）

B．

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

C．

c

（

O

H

-

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

D．

c

（

H

+

）

?

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

c

（

N

H

4

+

）

（3）向20mL0.1mol?L^-1CH₃COOH中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液過程中，pH變化如圖．

①A點溶液pH

＞

＞

1．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列說法正確的是

bc

bc

．
a.A、C兩點水的電離程度：A＞C
b.B點溶液中微粒濃度滿足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
c.D點溶液微粒濃度滿足：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
（4）能證明醋酸是弱酸的實驗事實是

①②

①②

（填寫序號）．
①相同條件下，濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸，醋酸的導電能力更弱
②25℃時，一定濃度的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH等于7
③CH₃COOH溶液能與NaHCO₃反應生成CO₂
④0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅
（5）在25℃時對氨水進行如下操作，請填寫下列空白
①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，寫出反應的離子方程式

NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

；所得溶液的pH

＜

＜

7填（填“＞”“=”或“＜”），用離子方程式表示其原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此時溶液中的c（NH₄⁺）=amol/L，則c（SO₄^2-）=

a

2

a

2

．