2021-2022學年天津市五校聯考高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共13小題，每題3分，共39分）

• 1．化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是（　　）

  A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

  B．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

  C．進行胃鏡透視時，不能用碳酸鋇代替硫酸鋇作為鋇餐

  D．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同
  組卷：78引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-846kJ/mol,因此甲烷的燃燒熱ΔH=-846kJ/mol

  B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

  C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）常溫下能自發進行，該反應的ΔH＜0

  D．在一容積可變的密閉容器中反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動， c 2 （ S O 3 ） c 2 （ S O 2 ） c （ O 2 ） 的值增大
  組卷：74引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列表達方式正確的是（　　）

  A．As的電子排布式：[Ar]4s24p3  2p

  B．N的價電子排布圖

  C．Cr原子結構示意圖

  D．Fe2+的價電子排布式為：[Ar]3d54s1
  組卷：92引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是（　　）

  A．驗證鐵的析氫腐蝕

  B．中和滴定

  C．滴定管讀數為18.20mL

  D．為保護鐵閘門采用的陰極保護法為犧牲陽極法
  組卷：20引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列實驗操作對應的現象與結論均正確的是（　　）
  

  選項	實驗操作	現象	結論
  A	常溫下將Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合	燒杯壁變涼	該反應正向是熵增的反應
  B	將充有NO2的密閉燒瓶放入熱水中	燒瓶內氣體顏色變深	NO2生成N2O4的反應中，△H＞0
  C	將0.1mol/L的弱酸HA稀釋成0.01mol/L，測量稀釋前后溶液pH	pH增大	稀釋后HA電離程度減小
  D	常溫下向物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液	先出現黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：68引用：3難度：0.7

  解析

二、填空題（本題共4小題，共61分）

• 16．請回答下列問題：（25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示）
  

  化學式	CH3COOH	NH3?H2O	H2CO3	H2SO3
  電離平衡常數	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11	K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8

  （1）相同溫度下，等pH的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液，三種溶液的物質的量濃度c（CH₃COONa）、c（Na₂CO₃）、c（Na₂SO₃）由大到小排序

   

  ．
  （2）25℃時，向0.1mol?L^-1的氨水中緩緩通入少量CO₂氣體的過程中（忽略溶液體積的變化），下列表達式的數值變小的是

   

  ．
  A．

  0

  .

  1

  -

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  C．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  
  D．

  c

  （

  H

  +

  ）

  ?

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  
  （3）向20mL0.1mol?L^-1CH₃COOH中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液過程中，pH變化如圖．
  
  ①A點溶液pH

   

  1．（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②下列說法正確的是

   

  ．
  a.A、C兩點水的電離程度：A＞C
  b.B點溶液中微粒濃度滿足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
  c.D點溶液微粒濃度滿足：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
  （4）能證明醋酸是弱酸的實驗事實是

   

  （填寫序號）．
  ①相同條件下，濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸，醋酸的導電能力更弱
  ②25℃時，一定濃度的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH等于7
  ③CH₃COOH溶液能與NaHCO₃反應生成CO₂
  ④0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅
  （5）在25℃時對氨水進行如下操作，請填寫下列空白
  ①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，寫出反應的離子方程式

   

  ；所得溶液的pH

   

  7填（填“＞”“=”或“＜”），用離子方程式表示其原因

   

  ．
  ②若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此時溶液中的c（NH₄⁺）=amol/L，則c（SO₄^2-）=

   

  ．
  組卷：216引用：2難度：0.6

  解析

• 17．高鐵酸鹽在能源、環保等領域有著廣泛的應用。
  資料：高鐵酸鉀（K₂FeO₄）固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KOH溶液。K₂FeO₄在堿性溶液中性質穩定。
  （1）研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K₂FeO₄，裝置示意圖如圖。
  ①Ni電極作

   

  （填“陰”或“陽”）極。
  ②Fe電極上的電極反應為

   

  。
  ③循環使用的物質是

   

  （填化學式）溶液。
  ④向陽極流出液中加入飽和KOH溶液，析出紫色固體。試從平衡的角度解釋析出固體的原因：

   

  。
  （2）K₂FeO₄可用于處理廢水中的NaCN。用如下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量（廢水中不含干擾測定的物質）。
  資料：Ag⁺+2CN^-═Ag（CN）₂^-Ag⁺+I^-═AgI↓（黃色）CN^-優先于I^-與Ag⁺反應。
  取amL處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴KI溶液作指示劑，再用cmol/L AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為VmL。滴定終點時的現象是

   

  ，經處理后的廢水中NaCN的含量為

   

  g/L。（已知：NaCN的摩爾質量：49g/mol）
  組卷：97引用：5難度：0.6

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