高純超細氧化鋁是一種新型無機功能材料，以硫酸銨和硫酸鋁為原料制備復鹽硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]，經硫酸鋁銨熱分解可制得高純超細氧化鋁，其流程如圖。

回答下列問題：
（1）操作①需加入稀H₂SO₄，其目的是

抑制銨根離子和鋁離子水解，提高產品純度

抑制銨根離子和鋁離子水解，提高產品純度

。
（2）“純化”的方法為

重結晶

重結晶

。
（3）實驗室用如下裝置利用熱分解法制備高純超細氧化鋁粉并對其分解氣成分進行探究：

反應一段時間后，取三份NaOH吸收液于三支試管中分別進行如下實驗，填寫如表：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙變藍	分解氣中含有 NH3 NH3
②加入鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液	產生白色沉淀	分解氣中 SO3 SO3
③ 取部分吸收液，加入稀鹽酸，將產生氣體通入品紅溶液中 取部分吸收液，加入稀鹽酸，將產生氣體通入品紅溶液中	品紅溶液紅色不褪去 品紅溶液紅色不褪去	分解氣中不含有SO2

寫出硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學方程式

2NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O

△

2NH₃↑+4SO₃↑+Al₂O₃+25H₂O

2NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O

△

2NH₃↑+4SO₃↑+Al₂O₃+25H₂O

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（4）為了測定高純超細氧化鋁粉中Al₂O₃的質量分數，可用EDTA（簡寫為H₄Y）標準溶液滴定。取mg氧化鋁粉溶于鹽酸，加入過量的V₁mL c₁mol?L^-1EDTA標準溶液，充分反應后，再用c₂mol?L^-1的Zn²⁺標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗Zn²⁺標準溶液體積為V₂mL。反應的離子方程式：Al³⁺+Y^4-═AlY^-、Zn²⁺+Y^4-═ZnY₂^2-。Al₂O₃的質量分數為

（

c

1

V

1

-

c

2

V

2

）

5

.

1

m

%

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2

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