化學反應原理包括化學反應的方向、速率、限度、反應歷程等方面。
（1）請從下面兩個設計的反應中選擇一個回收利用CO₂：
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-48.971kJ?mol^-1
②CO₂（g）+2H₂O（g）?CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）△H=+676.48kJ?mol^-1
假設焓變與熵變不隨溫度變化而改變，你認為反應

①

①

（填序號）更合適，理由是：

反應①為放熱反應，更容易自發進行

反應①為放熱反應，更容易自發進行

；
（2）大多數的化學反應往往是經過多個反應步驟才能實現。
CH₄分解形成碳的反應歷程如圖所示。寫出第二步的方程式

CH₃=CH₂+H

CH₃=CH₂+H

，若要提升總反應的速率，關鍵是提升第

四

四

步的速率。
（3）化學平衡常數是描述化學反應限度的依據，其形式有多種，其中一種重要的平衡常數是壓強平衡常數Kp,其計算方法是：將化學平衡常數K表達式中各物質的物質的量濃度換成分壓，分壓=總壓×體積分數。將足量的某碳酸氫鹽（MHCO₃）固體置于真空恒容容器中達到平衡：2MHCO₃（s）?M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）
①寫出此反應的壓強平衡常數表達式K_p=

p（H₂O）?p（CO₂）

p（H₂O）?p（CO₂）

；
②若在105℃平衡時體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓等于10kPa,CO₂（g）的初始壓強為

42.9

42.9

kPa。