H₂O₂是醫藥、衛生行業上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定 某醫用消毒劑中H₂O₂的濃度。實驗步驟如下：
①標準液的配制和標定：稱取一定量KMnO₄固體溶于水，避光放置6～10 天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取mgNa₂C₂O₄ 固體于錐形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至終點，消耗KMnO₄溶液的體積V₁ml,滴定過程中發生的一個反應為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
②H₂O₂濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500 mL，再移取10.00 mL于錐形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄標準液滴定至終點，消耗溶液的體積V₂ mL。
回答下列問題：
（1）②中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為

酸式滴定管（或移液管）

酸式滴定管（或移液管）

。
（2）配制KMnO₄標準液時需要久置并過濾掉變質生成的MnO₂，該過濾操作需用

c

c

。
a.普通漏斗和濾紙      b.布氏漏斗和濾紙      c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗
（3）標定KMnO₄標準液時需要控制溫度為75～85℃，溫度過低反應較慢，溫度過高可能會因

草酸分解

草酸分解

而導致KMnO₄標準液的標定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率加快的原因是

生成的 Mn²⁺對反應具有催化作用

生成的 Mn²⁺對反應具有催化作用

。
（4）KMnO₄標準液滴定H₂O₂的離子方程式為

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

；當滴定到

滴入一滴KMnO₄溶液后，錐形瓶中液體由無色變為淺紅色且半分鐘內不恢復原色

滴入一滴KMnO₄溶液后，錐形瓶中液體由無色變為淺紅色且半分鐘內不恢復原色

可以認為已達到滴定終點。
（5）該醫用消毒劑中H₂O₂的物質的量濃度為

1000

m

V

2

67

V

1

1000

m

V

2

67

V

1

mol?L^-1。
（6）②中若用鹽酸代替H₂SO₄，測定結果將

偏高

偏高

（填“偏高”“偏 低”或“無影響”）。