研究二氧化碳的資源化利用具有重要的意義。回答下列問題：
（1）已知下列熱化學方程式：
反應I：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-164.9kJ/mol。
反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
則反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

+206.1kJ/mol

+206.1kJ/mol

。
（2）在T℃時，將CO₂和H₂加入容積不變的密閉容器中，發生反應CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g），能判斷反應達到平衡的是

BD

BD

（填字母）。
A.CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等
B.容器內氣體壓強不再發生變化
C.混合氣體的密度不再發生變化
D.混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
（3）將n（CO₂）：n（H₂）=1：4的混合氣體充入密閉容器中發生上述反應Ⅰ、Ⅱ，在不同溫度和壓強時，CO₂的平衡轉化率如圖所示。

0.1MPa時，CO₂的轉化率在600℃之后隨溫度升高而增大的主要原因是

反應I的△H₁＜0，反應II的△H₂＞0，600℃之后，溫度升高，反應II向右移動，二氧化碳減少的量比反應I向左移動二氧化碳增加的量多

反應I的△H₁＜0，反應II的△H₂＞0，600℃之后，溫度升高，反應II向右移動，二氧化碳減少的量比反應I向左移動二氧化碳增加的量多

。
（4）CO₂加氫制備CH₄的一種催化機理如圖，下列說法正確的是

BD

BD

。

A.催化過程使用的催化劑為La₂O₃和La₂O₃CO₃
B.La₂O₃CO₃可以釋放出CO₂*（活化分子）
C.H₂經過Ni活性中心斷鍵裂解產生活化態H*的過程為放熱過程
D.CO₂加氫制備CH₄的過程需要La₂O₃和Ni共同完成
（5）一定溫度和壓強為1MPa條件下，將CO₂和H₂按物質的量之比為1：4通入密閉彈性容器中發生催化反應，假設只發生反應；
Ⅰ.CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
10min時兩個反應均達到平衡，CO₂平衡轉化率為80%.CH₄選擇性為50%，[CH₄的選擇性=

n

（

C

H

4

）

n

（

C

H

4

）

+

n

（

CO

）

]。該溫度下，反應Ⅱ的K_p=

1.2

1.2

（已知K_p是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替），用CH₄的分壓變化表示反應Ⅰ在10分鐘內達平衡的平均速率為

1

105

（或0.0095）

1

105

（或0.0095）

（保留兩位有效數字）MPa?min^-1。