鉍（Bi）的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦（主要成分為Bi₂S₃，含F(xiàn)eS、CuO、SiO₂等雜質(zhì)）制備NaBiO₃的工藝流程如圖：

已知：
ⅰ.NaBiO₃難溶于冷水；
ⅱ.“氧化浸取”時(shí)，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi³⁺，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)；
ⅲ.Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-。
回答下列問(wèn)題。
（1）“氧化浸取”步驟中溫度升高可以增大速率，但高于50℃時(shí)浸取速率會(huì)下降，其可能的原因是

鹽酸揮發(fā)、雙氧水分解

鹽酸揮發(fā)、雙氧水分解

。濾渣1經(jīng)過(guò)除硫后的另一種成分在工業(yè)上用途廣泛，寫出一種用途：

制取玻璃等

制取玻璃等

。
（2）“氧化浸取”時(shí)，F(xiàn)eS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2

F

e

S

+

3

H

2

O

2

+

6

H

+

=

2

F

e

3

+

+

2

S

+

6

H

2

O

2

F

e

S

+

3

H

2

O

2

+

6

H

+

=

2

F

e

3

+

+

2

S

+

6

H

2

O

。
（3）“除鐵”步驟中調(diào)節(jié)pH最好選用的試劑為

C

C

（填字母）。
A．稀硫酸
B．碳酸鈉
C．三氧化二鉍
D．氨水
（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，生成NaBiO₃的反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。
（5）NaBiO₃產(chǎn)品純度的測(cè)定。取NaBiO₃產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和amol?L^-1FeSO₄稀溶液10mL使其完全反應(yīng)（Bi被還原為+3價(jià)），再用bmol?L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中剩余的Fe²⁺（Cr被還原為+3價(jià)），恰好消耗10mLK₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為

140

（

a

-

6

b

）

w

%

140

（

a

-

6

b

）

w

%

（用含w、a、b的代數(shù)式表示）。
（6）組裝為如圖裝置后發(fā)現(xiàn)導(dǎo)線中電流方向?yàn)槭?→石墨2，則該裝置的負(fù)極為

石墨2

石墨2

，石墨2電極上的電極反應(yīng)式為

M

n

2

+

-

5

e

-

+

4

H

2

O

=

M

n

O

-

4

+

8

H

+

M

n

2

+

-

5

e

-

+

4

H

2

O

=

M

n

O

-

4

+

8

H

+

。