2023-2024學年河北省石家莊市部分高中高三（上）期中化學試卷
發布：2024/10/12 6:0:3
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．化學與生活、生產、科技等密切相關。下列說法不正確的是（ ）
組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．下列類比或推理合理的是（ ）
選項 已知 方法 結論 A 碘遇淀粉顯藍色 類比 溴單質遇淀粉變藍色 B Na2SO3在空氣中易變質 類比 Na2CO3在空氣中也易變質 C HCl是強酸 推理 HF是強酸 D NH3有還原性 推理 PH3有強還原性 組卷：6引用：4難度：0.5 -
3．下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是（ ）
A．用排水法收集NO B．分離Fe（OH）3膠體 C．驗證酸性：H2CO3＞Al（OH）3 D．加熱FeCl2?6H2O制取無水FeCl2 組卷：12引用：4難度：0.7 -
4．下列各組物質中，只用蒸餾水（可用組內物質）無法檢驗的是（ ）
組卷：7引用：4難度：0.5 -
5．科學研究發現金屬生銹時，銹層內如果有硫酸鹽會加快金屬的腐蝕，其腐蝕原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）組卷：48引用：6難度：0.5 -
6．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：18引用：3難度：0.8
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
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17．鉍（Bi）的化合物廣泛應用于電子、醫藥等領域。由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等雜質）制備NaBiO3的工藝流程如圖：
已知：
ⅰ.NaBiO3難溶于冷水；
ⅱ.“氧化浸取”時，鉍元素轉化為Bi3+，硫元素轉化為硫單質；
ⅲ.Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-。
回答下列問題。
（1）“氧化浸取”步驟中溫度升高可以增大速率，但高于50℃時浸取速率會下降，其可能的原因是。濾渣1經過除硫后的另一種成分在工業上用途廣泛，寫出一種用途：。
（2）“氧化浸取”時，FeS發生反應的離子方程式為。
（3）“除鐵”步驟中調節pH最好選用的試劑為（填字母）。
A．稀硫酸
B．碳酸鈉
C．三氧化二鉍
D．氨水
（4）“轉化”時，生成NaBiO3的反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為。
（5）NaBiO3產品純度的測定。取NaBiO3產品wg,加入足量稀硫酸和amol?L-1FeSO4稀溶液10mL使其完全反應（Bi被還原為+3價），再用bmol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中剩余的Fe2+（Cr被還原為+3價），恰好消耗10mLK2Cr2O7標準溶液。該產品的純度為（用含w、a、b的代數式表示）。
（6）組裝為如圖裝置后發現導線中電流方向為石墨1→石墨2，則該裝置的負極為，石墨2電極上的電極反應式為。
組卷：15引用：3難度：0.5 -
18．某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”，實驗探究過程如下。結合探究過程回答下列問題。
向硝酸酸化的0.05mol?L-1硝酸銀溶液中（忽略Ag+的水解）加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，將燒杯底部黑色固體過濾，濾液呈黃色。
（1）檢測到濾液中含有Fe3+，可以選用的試劑為（填化學式）溶液。Fe3+產生的原因可能有以下幾種。
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+。
假設b：空氣中存在O2，Fe2+被氧化為Fe3+，寫出反應的離子方程式：。
假設c：酸性溶液中的具有氧化性，可產生Fe3+。NO-3
（2）某同學證明上面假設c不成立，向硝酸酸化的硝酸鈉溶液中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，一段時間后，上層清液未變黃色，經檢驗無Fe3+。
（3）取過濾后的黑色固體，洗滌后，（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。
（4）某同學利用原電池證明Ag+可以將Fe2+氧化為Fe3+，設計了如圖所示的原電池裝置。連接裝置后，電流表中有電流通過，一段時間后電流表不再偏轉（所用溶液均已去除O2）。甲溶液中的溶質為。寫出石墨電極上發生的電極反應式：。電流表指針不再偏轉后，向左側燒杯中加入FeCl3固體，發現電流表指針反向偏轉，此時石墨電極為（填“正極”或“負極”），銀電極的電極反應式為。組卷：95引用：4難度：0.5