電化學在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)的發(fā)展中發(fā)揮著越來越重要的作用。
（1）Na₂FeO₄是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na₂FeO₄。

①陽極的電極反應式為

Fe-6e^-+8OH^-=

F

e

O

2

-

4

+4H₂O

Fe-6e^-+8OH^-=

F

e

O

2

-

4

+4H₂O

。
②右側(cè)的離子交換膜為

陰

陰

（填“陰”或“陽”）離子交換膜，陰極區(qū)a%

＜

＜

b%（填“＞”“═”或“＜”）。
③陰極產(chǎn)生的氣體為

H₂

H₂

。
（2）SO₂和NO_x是主要大氣污染物，如圖是同時吸收SO₂和NO_x的示意圖。
①b是直流電源的

正

正

極。
②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應為

2

HSO

-

3

+2H⁺+2e^-=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

2

HSO

-

3

+2H⁺+2e^-=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

。
③當NO_x均為NO時，吸收池中發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。
（3）某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl。

①當電路中轉(zhuǎn)移amole^-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少

2a

2a

mol離子。
交換膜右側(cè)溶液中c（HCl）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“═”）1mol?L^-1（忽略溶液體積變化）。
②若質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，其他不變。若有11.2L氯氣（標準狀況）參與反應，則必有

1

1

mol離子通過交換膜向

左

左

側(cè)遷移。（填“左”、“右”）