2022-2023學年天津一中高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題有1個正確答案）
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1．氫燃料電池汽車由于具備五大優勢：零排放、零污染、無噪音、補充燃料快、續航能力強，而備受關注。某氫燃料電池汽車的結構如圖所示：
下列說法錯誤的是（ ）組卷：51引用：5難度：0.7 -
2．布洛芬是臨床上廣泛應用的一種非甾體抗炎藥，被廣泛應用于緩解關節炎、神經炎、各種軟組織風濕性疼痛及具有解熱作用，其結構如圖所示，下列說法正確的是（ ）組卷：41引用：1難度：0.6 -
3．下列有關化學用語的表述正確的是（ ）
組卷：200引用：4難度：0.7 -
4．根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型是三角錐形的是（ ）
組卷：149引用：3難度：0.6 -
5．下列說法中，正確的是（ ）
組卷：84引用：1難度：0.6 -
6．下列說法正確的是（ ）
組卷：104引用：1難度：0.7 -
7．下列說法正確的是（ ）
組卷：76引用：1難度：0.6 -
8．有關電化學知識的描述正確的是（ ）組卷：231引用：2難度：0.4
二、填空題
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23．Ⅰ.近年來，我國航天事業發展迅猛，這與材料技術的進步密切相關。如新型儲氫材料、陶瓷基復合材料氮化硼（BN）、太陽能電池材料砷化鎵（GaAs）等，請按要求回答問題：
（1）基態砷原子簡化的核外電子排布式為，其電子占據的最高能層符號是，占據最高能級的所在的原子軌道為形。與As位于同一周期，且未成對電子數也相同的元素有（寫元素符號）。
（2）硼氫化鈉（NaBH4）是研究最廣泛的儲氫材料之一，它可以與水反應緩慢產生氫氣：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（反應前后B元素的化合價不變）。上述方程式中所涉及的元素的電負性由大到小的順序為；的空間構型為BH-4。
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一種有機物，分子中N原子、C原子的雜化方式分別為、。乙二胺能與Cu2+、Mg2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是；其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是（填Cu2+或Mg2+）。
Ⅱ.金屬材料Fe、Cu、Zn等在工業生產和日常生活中有廣泛的應用。
（4）黃銅是銅和鋅組成的合金，銅、鋅兩種元素位于元素周期表的區，Cu、Zn的第二電離能（I2）：＞。
（5）下列狀態的銅，電離最外層一個電子所需能量最大的是。
A.[Ar]3d104s1
B.[Ar]3d10
C.[Ar]3d94s1
D.[Ar]3d104p1
（6）Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數為6的配離子，如[Fe（H2O）6]3+、[Fe（SCN）6]3-、[FeF6]3-。某同學按如下步驟完成實驗：
已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的[Co（SCN）4]2-配離子；Co2+不能與F-形成配離子。
①1mol[Fe（H2O）6]3+中含有molσ鍵；[Fe（H2O）6]3+為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，其原因是，為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe（H2O）6]3+的淺紫色，可采取的方法是。
②檢驗FeCl3溶液中含有Co2+的實驗方法是：取FeCl3溶液于試管中，。組卷：59引用：2難度：0.6 -
24．電化學在現代生活、生產和科學技術的發展中發揮著越來越重要的作用。
（1）Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業上通常利用如圖裝置生產Na2FeO4。
①陽極的電極反應式為。
②右側的離子交換膜為（填“陰”或“陽”）離子交換膜，陰極區a%b%（填“＞”“═”或“＜”）。
③陰極產生的氣體為。
（2）SO2和NOx是主要大氣污染物，如圖是同時吸收SO2和NOx的示意圖。
①b是直流電源的極。
②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，陰極的電極反應為。
③當NOx均為NO時，吸收池中發生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為。
（3）某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl。
①當電路中轉移amole-時，交換膜左側溶液中約減少mol離子。
交換膜右側溶液中c（HCl）（填“＞”“＜”或“═”）1mol?L-1（忽略溶液體積變化）。
②若質子交換膜換成陰離子交換膜，其他不變。若有11.2L氯氣（標準狀況）參與反應，則必有mol離子通過交換膜向側遷移。（填“左”、“右”）組卷：86引用：1難度：0.5