氫氧化鐵膠體制備方法有多種，某化學興趣小組用如圖裝置來制備氫氧化鐵膠體并檢驗其性質，回答下面問題：
（1）實驗1：用如圖1所示裝置制備氫氧化鐵膠體。
①向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%），繼續煮沸至液體呈 紅褐紅褐色，停止加熱。
②用激光筆（可見光）照射制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，則證明有 Fe（OH）3Fe（OH）3（填化學式）膠體生成。
③將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠粒帶 正正電荷。
④寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式 FeCl3+3H2O 加熱 Fe（OH）3（膠體）+3HClFeCl3+3H2O 加熱 Fe（OH）3（膠體）+3HCl。
（2）實驗2：用如圖2所示裝置制備氫氧化鐵膠體。
向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌，直至溶液呈現紅褐色為止。
①用激光筆（可見光）照射制得的液體，從側面也能觀察到一條光亮的“通路”，說明也生成了膠體。該檢驗膠體的方法是 丁達爾丁達爾效應。
②寫出該制備方法的離子方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3（膠體）+3NaClFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3（膠體）+3NaCl。
③實驗2的優點是：不需要加熱，操作簡單方便不需要加熱，操作簡單方便。
（3）①若Fe（OH）3膠體中混有NaCl,除去NaCl提純膠體所用物品是 半透膜半透膜；操作名稱是 滲析滲析。
②做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可以從急救箱中取出FeCl3溶液止血，是利用了膠體的 聚沉聚沉原理。
加熱
加熱
【答案】紅褐；Fe（OH）3；正；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；丁達爾；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3（膠體）+3NaCl；不需要加熱，操作簡單方便；半透膜；滲析；聚沉
加熱
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/5 7:0:1組卷：6引用：1難度：0.7
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1．日常生活中我們會接觸到不同的分散系。
（1）溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是。
A．是否有丁達爾現象
B．能否透過濾紙
C．分散質粒子直徑的大小
D．是否均一、穩定、透明
（2）下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是。
（3）將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內和燒杯內液體進行實驗，下列說法正確的是。
A．燒杯內液體加入碘水后呈藍色
B．燒杯內液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產生
C．袋內液體加入硝酸銀溶液后無變化
D．袋內液體加入碘水后不變藍
（4）制備Fe（OH）3膠體時，將逐滴滴加至中，待液體呈紅褐色后，停止加熱；反應方程式為。發布：2024/10/6 10:0:2組卷：16引用：1難度：0.5 -
2．如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是（ ）發布：2024/12/11 4:0:1組卷：91引用：5難度：0.8 -
3．關于氫氧化鐵膠體，下列說法正確的是（ ）
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