根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl,⑤CH3COONa,⑥NH4Cl,⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3?H2O，請回答下列問題：
（1）若濃度均為0.1mol?L-1、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m＞＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是DD．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加NaHCO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3 mol/L10-3 mol/L；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol/L10-11 mol/L．
（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑧＞⑥＞⑦＞⑨⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
（6）已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=9：29：2．
【答案】＞；D；10-3 mol/L；10-11 mol/L；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；⑧＞⑥＞⑦＞⑨；9：2
【解答】
【點評】
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