全球大氣CO2濃度升高對人類生產、生活產生了影響，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點。回答下列問題：
（1）已知25°C時，大氣中的CO2溶于水存在以下過程：
①CO2（g）?CO2（aq）
②CO2 （aq）+H2O（l）?H+ （aq）+HCO-3 （aq） K
過程①的ΔH ＜＜0（填“＞”“＜”或“=”）。溶液中CO2的濃度與其在大氣中的分壓（分壓=總壓×物質的量分數）成正比，比例系數為y mol?L-1?kPa-1。當大氣壓強為p kPa,大氣中CO2 （g）的物質的量分數為x時，溶液中H+的濃度為 KpxyKpxymol?L-1（忽略HCO-3和水的電離）。
（2）二氧化碳甲烷化技術可有效實現二氧化碳的循環再利用，制取CH4的裝置如圖。溫度控制在10°C左右，持續通入二氧化碳，電解時電解質溶液中KHCO3物質的量基本不變。陰極反應為 9CO2+8e-+6H2O=CH4+8HCO-39CO2+8e-+6H2O=CH4+8HCO-3。
（3）焦炭與水蒸氣可在高溫下反應制H2。
反應I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH1=+131.3kJ?mol-1 K1
反應II：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）ΔH2=+90.3kJ?mol-1K2
反應III：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.0kJ?mol-1K3
①上述反應的化學平衡常數隨溫度變化的關系如圖所示，表示K1、K2、K3的曲線分別是c、bb、dd。
②研究表明，反應III的速率方程為：v=k[x（CO）?x（H2O）一x（CO2）?x（H2）Kp，x表示相應氣體的物質的量分數，Kp為平衡常數（用平衡分壓代替平衡濃度計算），k為反應的速率常數。在氣體物質的量分數和催化劑一定的情況下，反應速率隨溫度的變化如圖所示。根據速率方程分析T＞Tm時，v逐漸下降的原因是 升高溫度，k增大使v提高，Kp減小使v降低。T＞Tm時，Kp減小對v的降低大于k增大對v的提高升高溫度，k增大使v提高，Kp減小使v降低。T＞Tm時，Kp減小對v的降低大于k增大對v的提高。
（4）甲烷干法重整制H2同時存在如下反應：
主反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）.ΔH1
副反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2
溫度為T°C，壓強為P0的恒壓密閉容器中，通入2mol CH4和1mol CO2發生上述反應。平衡時H2O（g）的分壓為P，甲烷的轉化率為40%。
①下列說法正確的是 BB （填序號）
A.ΔH1和ΔH2不變，說明反應達到平衡狀態
B.相同條件下，主反應的速率大于副反應，說明主反應的活化能小
C.選用合適的催化劑可以提高主反應的選擇性，增大甲烷的平衡轉化率
D.平衡后，若增大壓強，主反應平衡逆向移動，副反應平衡不移動
②主反應的平衡常數Kp=（823p0-p）2×（823p0+p）2（623p0）×（623p0-p）（823p0-p）2×（823p0+p）2（623p0）×（623p0-p）（用含 P和P0的計算式表示）。
HCO
-
3
K
pxy
K
pxy
HCO
-
3
HCO
-
3
HCO
-
3
x
（
C
O
2
）
?
x
（
H
2
）
K
p
（
8
23
p
0
-
p
）
2
×
（
8
23
p
0
+
p
）
2
（
6
23
p
0
）
×
（
6
23
p
0
-
p
）
（
8
23
p
0
-
p
）
2
×
（
8
23
p
0
+
p
）
2
（
6
23
p
0
）
×
（
6
23
p
0
-
p
）
【答案】＜；；9CO2+8e-+6H2O=CH4+8；b；d；升高溫度，k增大使v提高，Kp減小使v降低。T＞Tm時，Kp減小對v的降低大于k增大對v的提高；B；
K
pxy
HCO
-
3
（
8
23
p
0
-
p
）
2
×
（
8
23
p
0
+
p
）
2
（
6
23
p
0
）
×
（
6
23
p
0
-
p
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：1難度：0.6
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
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（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
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