2022年山東省濱州市高考化學二模試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．我國在科技領域取得重大突破。下列說法錯誤的是（　　）

  A．與傳統光纖（SiO2 ）相比，冰光纖（H2O）具有靈活彎曲和高效導光等優點

  B．“海寧II號”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質合金材料，其硬度低于組分金屬

  C．“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫做推進劑，產物對環境無污染

  D．以CO2和H2為原料人工合成淀粉的過程中發生了氧化還原反應
  組卷：52難度：0.5

  解析

• 2．實驗室提供的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗、量筒（非玻璃儀器任選）。選用上述儀器能完成的實驗是（　?。?/h2>

  A．配制0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液

  B．食鹽的精制

  C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

  D．測定中和反應的反應熱
  組卷：24引用：2難度：0.8

  解析

• 3．維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結構簡式如圖。下列關于維生素C的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

  B．可發生消去反應和加聚反應

  C．與葡萄糖互為同分異構體

  D．服用補鐵劑（含Fe2+ ）時，搭配維生素C效果更好
  組卷：24引用：4難度：0.6

  解析

• 4．藥物異博定（鹽酸維拉帕米）能有效控制血壓升高、促進血液循環，其合成路線中有如圖轉化過程，已知NaH與NaCl的晶體結構相似。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NaH晶體中，Na+的配位數是12

  B．X的沸點低于其同分異構體

  C．Y中溴元素位于元素周期表的d區

  D．Z中碳原子有三種雜化方式
  組卷：19難度：0.6

  解析

• 5．N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．室溫下，向1L 0.1mol?L-1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈中性，醋酸根離子數為0.1NA

  B．9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數和電子數均為4.6NA

  C．用惰性電極電解2L0.1mol?L-1硫酸銅溶液，當兩極產生氣體的物質的量相等時，電路中通過電子數為0.4 NA

  D．已知NaCl晶體的密度為ρg?cm-3，該晶體中Na+和Cl-的最近距離為 3 4 × 58 . 5 ρ N A cm
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 6．LDFCB是鋰離子電池常用的一種離子導體，其陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構成，結構如圖。基態Y原子的s軌道與p軌道電子數相等，Z的核外電子總數是W的最外層電子數的3倍。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．同周期元素第一電離能小于 Y的有5種

  B．簡單氫化物的沸點：Z＞Y＞X

  C．W的最高價氧化物對應的水化物具有兩性

  D．W和Z可形成含有極性共價鍵的非極性分子
  組卷：50引用：4難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．8-羥基喹啉可用作醫藥中間體，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：
  
  已知：①D分子結構中含有醛基
  ②+

  H

  2

  S

  O

  4

  △

  +H₂O
  回答下列問題：
  （1）A→B的反應類型為

   

  ，B的名稱是，G的結構簡式為

   

  。
  （2）J→K的化學反應方程式為

   

  。
  （3）化合物J的同分異構體中能同時滿足下列條件的有

   

  種。
  ①苯環上有兩個取代基
  ②含有一NH₂
  ③能與FeCl₃溶液發生顯色反應且能發生銀鏡反應
  （4）合成8-羥基喹啉時，F發生 

   

  （填“氧化”或“還原”）反應，同時生成水。當有1mol H₂O生成時，產物中8-羥基喹啉的物質的量為

   

  mol。
  （5）綜合上述信息，寫出由和（Ar為芳基）制備的合成路線

   

  （其他試劑任選）。
  組卷：27引用：2難度：0.4

  解析

• 20．全球大氣CO₂濃度升高對人類生產、生活產生了影響，碳及其化合物的資源化利用成為研究熱點。回答下列問題：
  （1）已知25°C時，大氣中的CO₂溶于水存在以下過程：
  ①CO₂（g）?CO₂（aq）
  ②CO₂ （aq）+H₂O（l）?H⁺ （aq）+

  HCO

  -

  3

   （aq） K
  過程①的ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。溶液中CO₂的濃度與其在大氣中的分壓（分壓=總壓×物質的量分數）成正比，比例系數為y mol?L^-1?kPa^-1。當大氣壓強為p kPa,大氣中CO₂ （g）的物質的量分數為x時，溶液中H⁺的濃度為

   

  mol?L^-1（忽略

  HCO

  -

  3

  和水的電離）。
  
  （2）二氧化碳甲烷化技術可有效實現二氧化碳的循環再利用，制取CH₄的裝置如圖。溫度控制在10°C左右，持續通入二氧化碳，電解時電解質溶液中KHCO₃物質的量基本不變。陰極反應為

   

  。
  （3）焦炭與水蒸氣可在高溫下反應制H₂。
  反應I：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131.3kJ?mol^-1 K₁
  反應II：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）ΔH₂=+90.3kJ?mol^-1K₂
  反應III：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃=-41.0kJ?mol^-1K₃
  ①上述反應的化學平衡常數隨溫度變化的關系如圖所示，表示K₁、K₂、K₃的曲線分別是c、

   

  、

   

  。
  
  ②研究表明，反應III的速率方程為：v=k[x（CO）?x（H₂O）一

  x

  （

  C

  O

  2

  ）

  ?

  x

  （

  H

  2

  ）

  K

  p

  ，x表示相應氣體的物質的量分數，K_p為平衡常數（用平衡分壓代替平衡濃度計算），k為反應的速率常數。在氣體物質的量分數和催化劑一定的情況下，反應速率隨溫度的變化如圖所示。根據速率方程分析T＞T_m時，v逐漸下降的原因是

   

  。
  
  （4）甲烷干法重整制H₂同時存在如下反應：
  主反應：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）.ΔH₁
  副反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  溫度為T°C，壓強為P₀的恒壓密閉容器中，通入2mol CH₄和1mol CO₂發生上述反應。平衡時H₂O（g）的分壓為P，甲烷的轉化率為40%。
  ①下列說法正確的是

   

   （填序號）
  A.ΔH₁和ΔH₂不變，說明反應達到平衡狀態
  B.相同條件下，主反應的速率大于副反應，說明主反應的活化能小
  C.選用合適的催化劑可以提高主反應的選擇性，增大甲烷的平衡轉化率
  D.平衡后，若增大壓強，主反應平衡逆向移動，副反應平衡不移動
  ②主反應的平衡常數K_p=

   

  （用含 P和P₀的計算式表示）。
  組卷：51引用：1難度：0.6

  解析