乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投資少、污染小等優點。目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等?；卮鹣铝袉栴}：
（1）乙烷直接裂解時溫度、壓強及平衡轉化率的關系如圖1所示：

反應的ΔH

＞

＞

0，p₁

＜

＜

p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）已知乙烷直接裂解、CO₂氧化裂解和O₂氧化裂解反應如下：
（Ⅰ） C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g） ΔH₁
（Ⅱ） CO₂（g）+C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+CO（g）+H₂O（g） ΔH₂
（Ⅲ） 2C₂H₆（g）+O₂（g）?2C₂H₄（g）+2H₂O（g） ΔH₃
①反應（Ⅰ）、（Ⅱ）的平衡常數分別為K₁、K₂，則反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數為K=

K

2

K

1

K

2

K

1

（用含K₁、K₂的代數式表示）。
②上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有

BD

BD

。
A．加入反應（Ⅰ）的催化劑，可降低反應的焓變
B．恒壓摻入Ar能提高反應（Ⅱ）的平衡產率
C．降低溫度，反應（Ⅲ）的正反應速率降低、逆反應速率增大
D．增加乙烷的濃度，反應（Ⅰ） （Ⅱ）（Ⅲ）的平衡均向右移動
③在800°C時發生反應（Ⅲ），乙烷的轉化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

的變化關系如圖2所示，控制

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

=2，而不采用選擇性更高的

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

=3.5，除可防止積碳外，另一原因是

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

為2～3.5時，乙烯的收率幾乎不變

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

為2～3.5時，乙烯的收率幾乎不變

；

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

＜2時，

n

（

C

2

H

6

）

n

（

O

2

）

越小，乙烷的轉化率越大，乙烯的選擇性和收率越小的原因是

氧氣過量，乙烷發生了深度氧化，生成CO等其他物質

氧氣過量，乙烷發生了深度氧化，生成CO等其他物質

。