（1）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，該溫度下，有pH=11的NaOH溶液100mL，要使它的pH變?yōu)?0（體積變化忽略不計(jì)）：
①如果加入蒸餾水，應(yīng)加

900

900

mL；
②如果加入pH=9的NaOH溶液，應(yīng)加

1000

1000

 mL；
③如果加入0.01mol?L^-1的鹽酸，應(yīng)加

450

450

 mL。
（2）在t℃時(shí)，測得0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

=10⁷。回答下列問題：
①該溫度下，水的離子積常數(shù)K_w=

10^-13

10^-13

；
②該溫度下，0.1mol?L^-1的HA溶液中由水電離出的c（H⁺）=

10^-10

10^-10

mol?L^-1。
（3）①明礬溶液呈

酸性

酸性

（填“酸性”“中性”或“堿性”），原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）；
②將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是

Fe₂O₃

Fe₂O₃

（填化學(xué)式）。