春晚節目《只此青綠》取材于宋朝王希孟的《千里江山圖》，該畫作歷經千年依舊色彩艷麗的關鍵在于使用了石青、石綠、赭石等傳統顏料。某化學興趣小組對石青和石綠的性質進行了以下探究。
【查閱資料】
石青的主要成分是2CuCO3?Cu（OH）2，石綠的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2，都可稱為堿式碳酸銅；堿式碳酸銅的化學式可表示為xCuCO3?yCu（OH）2，其中“?”表示合的意思，x、y為正整數；CuCO3、Cu（OH）2受熱時會分解得到相應的氧化物；堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物。
任務一 探究石青和石綠的化學性質
【實驗探究】
（1）該畫作歷經千年依舊色彩艷麗，可推測所用礦物顏料常溫下化學性質是 穩定穩定（填“穩定”或“活潑”）的。
（2）如圖1所示，取少量2CuCO3?Cu（OH）2粉末于試管中，充分加熱后觀察到試管中固體變黑，燒杯中溶液變渾濁。該黑色固體為 CuOCuO。
（3）取少量CuCO3?Cu（OH）2粉末于試管中，加入足量稀硫酸，觀察到固體溶解，產生氣泡，溶液由無色變成藍色。溶液中含有的鹽類物質為 CuSO4CuSO4（填化學式）。
【實驗結論】堿式碳酸銅受熱可分解，且可與酸反應。
任務二 測定某種堿式碳酸銅化學式可表示為xCuCO3?yCu（OH）2的組成
【實驗探究】
利用如圖2所示裝置進行實驗（實驗中每一步吸收都是完全的）。
（4）實驗步驟如下：①連接好裝置 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性；②裝入藥品；③打開止水夾K，鼓入空氣；④一段時間后關閉止水夾K，稱量相關裝置的質；⑤點燃酒精燈，至裝置C中無氣泡產生；⑥打開止水夾K，鼓入空氣；⑦熄滅酒精燈；⑧一段時間后關閉止水夾K，稱量相關裝置質量。
【實驗分析】
（5）A裝置中U形管內堿石灰的作用是 除去空氣中的二氧化碳和水除去空氣中的二氧化碳和水。
（6）在裝置D中氫氧化鈉發生反應的化學方程式為 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（7）若堿式碳酸銅已完全分解，實驗后裝置C增重4.5g,裝置D增重4.4g,則該堿式碳酸銅的化學式可表示為 2CuCO3?5Cu（OH）22CuCO3?5Cu（OH）2。
【答案】穩定；CuO；CuSO4；檢查裝置氣密性；除去空氣中的二氧化碳和水；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；2CuCO3?5Cu（OH）2
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/1 8:0:8組卷：41引用：3難度：0.7
相似題
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1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO3可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構成，醫療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO3？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究發現，NaHCO3溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO3。
反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO3的實驗方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
變化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是（填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO2
b.從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷增大
c.不能用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液發布：2024/12/25 15:30:1組卷：590引用：4難度：0.5 -
2．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是。
A.碳酸氫鈉是由Na+和構成HCO-3
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO2，寫出試管甲中反應的化學方程式。
（3）探究碳酸氫鈉的熱穩定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na2CO3而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO3溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變為6.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同時發生如下變化：HCO-3
變化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
變化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H+和OH-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH-的數目大于H+的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H+數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO3溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H+數目不斷（填“增大”或“減小”）。發布：2024/12/25 17:0:2組卷：94難度：0.4 -
3．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有，應如何稀釋濃硫酸？．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．圖10
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為實驗步驟 實驗現象 實驗結論 先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應98%（填“大于”或“小于”）．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5